下列過程屬于熵增加的是（　　）
A、一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)
B、Ag+（aq）+Cl-（aq）=AgCl（s）
C、4NO2（g）+O2（g）═2N2O5 （g）
D、火柴盒中的火柴散落到地上
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：對(duì)同一種物質(zhì)而言：氣態(tài)熵值＞液態(tài)熵值＞固態(tài)熵值，物質(zhì)的混亂度越大，則熵值越大，以此解答該題．
解答： 解：A、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，熵值減小，故A錯(cuò)誤；
B、銀離子與氯離子生成AgCl沉淀，熵值減小，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化氮被氧化為N2O5，氣體物質(zhì)的量減少，熵值減小，故C錯(cuò)誤；
D、散落的火柴的無序排列，混亂度增大，熵值增加，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熵變知識(shí)，較為基礎(chǔ)，注意不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的熵值的大小，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表
中的相對(duì)位置如下表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第
 
族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電 池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
 
．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是
 
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入He的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率
③Z的最簡單氣態(tài)氫化物乙與甲混合時(shí)有白煙生成，同溫同壓下，將a L 甲氣體 和  b L乙氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
 b（填“＞“或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填編號(hào)）．
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑      
B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．KClO3═2KCl+3O2↑        
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3         
F．CO2+C═2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、a電極是負(fù)極
B、電子從b電極流向a電極
C、在電池工作中，a電極附近pH值降低
D、b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，其能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
C、101kPa下，1mol的純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱叫燃燒熱
D、酸堿稀溶液中和生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注．以天然氣（主要成分是CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分為CO、H2）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒．請(qǐng)回答下列問題：
（1）[Fe（CO）5]中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：
 
；
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為
 
和
 
（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的電子式為
 
，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成
 
．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高，其主要原因是
 
．
（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用
 
雜化方式，-CHO中的碳原子采取
 
雜化方式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：以貧軟錳礦和有色金屬冶煉廠的SO2廢氣為原料制備高純碳酸錳．已知，貧軟錳礦的主要成分為MnO2和少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．工藝流程如圖1：

已知：有關(guān)氫氧化物沉淀pH對(duì)應(yīng)表
物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
氫氧化鐵2.73.7
氫氧化鋁3.35.2
氫氧化亞鐵7.69.6
請(qǐng)回答：
（1）在浸出液除雜過程中需通入適量空氣并調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～5.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，此時(shí)濾渣I中主要含有
 
（填化學(xué)式）．
（2）影響浸錳率的操作因素有多種，其中溫度選擇不合理時(shí)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)MnS2O6造成錳損失．溫度對(duì)浸錳率的影響見圖2、圖3．

為了提高錳的浸出率，請(qǐng)選擇合適的條件
 
．（填序號(hào)）
a．30℃～120℃b．150℃～155℃c．180℃以上
（3）在濾液中加入NH4HCO3生成MnCO3的同時(shí)還可以獲得一種作為肥料的副產(chǎn)物，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，從廢液中分離出該副產(chǎn)物的操作是蒸發(fā)濃縮、
 
．若該分離過程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，其中除了需要酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒外，還需要
 
．
（4）現(xiàn)有含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的貧錳礦1噸，若按照上述工藝錳的產(chǎn)率為82.5%，最終獲得碳酸錳的質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)托盤天平的使用的敘述不正確的是（　�。�
A、稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)
B、潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
C、用托盤天平只能稱量至0.1g
D、稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1 molH2的質(zhì)量是1 g
B、1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g?mol-1
C、Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g?mol-1

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