Question

A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子核中只有一個(gè)質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS ⁿnP ⁿ；D原子核外有2個(gè)電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E ²⁺的M能層上各能級(jí)的電子數(shù)之比為1：3：3 請(qǐng)回答下列問題：
（1）E原子基態(tài)電子排布式

 

．
（2）這五種元素中電負(fù)性最大的是

 

（填元素符號(hào)，下同）第一電離能最小的是

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H；D原子核外有2個(gè)電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等，則D為O；B原子外圍電子排布nSⁿnPⁿ，應(yīng)為2S²2P²，則B為C，C為N；E²⁺的M能層上各能級(jí)的電子數(shù)之比為1：3：3，M層電子排布為3s²3p⁶3d⁶，則E的原子序數(shù)為26，為Fe，然后結(jié)合元素的非金屬性越大，電負(fù)性越大，第一電離能越大來解答．

解答：解：A、B、C、D、E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H；D原子核外有2個(gè)電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等，則D為O；B原子外圍電子排布nSⁿnPⁿ，應(yīng)為2S²2P²，則B為C，C為N；E²⁺的M能層上各能級(jí)的電子數(shù)之比為1：3：3，M層電子排布為3s²3p⁶3d⁶，則E的原子序數(shù)為26，為Fe，
（1）E為Fe，原子序數(shù)為26，則E原子基態(tài)電子排布式[Ar]3d⁶4s²，故答案為：[Ar]3d⁶4s²；       
（2）以上幾種元素中，O的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，F(xiàn)e的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小，故答案為：O；Fe．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電子排布及元素的性質(zhì)，注意元素的推斷是解答的關(guān)鍵，明確非金屬性、金屬性、電負(fù)性、第一電離能的比較即可解答，題目難度不大．