Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說(shuō)法一定正確的是

1. A.
   60gSiO₂晶體中，含有2×6.02×10²³個(gè)Si-O鍵
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1N_A
3. C.
   5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1N_A
4. D.
   14g兩種烯烴C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為1.5N_A

Answer 1

B
分析：A、每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O鍵，根據(jù)二氧化硅的物質(zhì)的量計(jì)算含有的Si-O鍵；
B、一個(gè)甲烷分子和一個(gè)甲醛分子都含有4個(gè)共用電子對(duì)，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)；
C、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D、根據(jù)烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)判斷含有的共用電子對(duì)數(shù)目．
解答：A、60gSiO₂晶體的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O鍵，所以1molSiO₂含4molSi-O鍵，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)甲烷分子和一個(gè)甲醛分子都含有4個(gè)共用電子對(duì)，標(biāo)況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體的物質(zhì)的量是0.025mol，所以560mL甲烷和甲醛的混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能制取二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D、由烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，n個(gè)碳原子可形成n個(gè)C-C鍵，2n個(gè)C-H鍵，共3n個(gè)共價(jià)鍵，即3n個(gè)共用電子對(duì)，又根據(jù)烯烴的最簡(jiǎn)式CH₂可算出14g烯烴含有1molC原子，則共形成3N_A共用電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確分子的結(jié)構(gòu)是解本題考查的關(guān)鍵．