砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（　　）
A、砹易溶于某些有機(jī)溶劑
B、砹化氫很不穩(wěn)定易分解
C、砹是有色氣體
D、砹化銀不溶于水或稀HNO3
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強(qiáng)，非金屬性最弱，結(jié)合同周期元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析該題．
解答： 解：A．砹單質(zhì)屬于非極性分子，易溶于非極性的有機(jī)溶劑，故A正確；
B．在鹵族元素中，砹的非金屬性最弱，氫化物的穩(wěn)定性較差，易分解，故B正確；
C．鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，熔沸點(diǎn)逐漸增大，則砹是有色固體，故C錯(cuò)誤；
D．鹵族元素對應(yīng)的AgX，除AgF溶于水外，氣體AgX都不溶于水，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意元素性質(zhì)的相似性和遞變性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
（1）鋁熱反應(yīng)方程式為
 
．
（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有
 
．（填序號）
A、MnO2         B、Na2O     C、MgO       D、FeO
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為
 
，Q2+的未成對電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：
①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；
②
KMnO4/H+
（-R1、-R2表示氫原子或烴基）；
③
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1．回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為
 
．
（2）寫出C→D的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為
 
（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為
 

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ、2HI?H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3  b．CuSO4  c．Na2SO4  d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C、向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D、pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解溶液CuCl2的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、a為正極、d為陰極
B、c電極發(fā)生還原反應(yīng)
C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加
D、電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1L 0.1mol?L-1的氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.1NA
B、電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
D、一定條件下，4.6g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子；
②用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和鏈烴；
③用乙醇從碘水中萃取碘；
④用鹽析方法分離提純蛋白質(zhì)；
⑤用加熱方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體；
⑥聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔．
A、②④⑤⑥B、①③⑥
C、①②④⑤⑥D、②③④⑤

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