【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

【答案】C

【解析】試題分析：A．根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應的△H＞0，故A錯誤；B．該反應實質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應，則KCl濃度增大不影響化學平衡移動，故B錯誤；C．使用催化劑，反應速率加快，縮短反應時間，所以先達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為 ， 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，該元素的最高價氧化物的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑

（10－10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高

價態(tài)

＋6

＋1

—

＋3

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5

＋4

最低

價態(tài)

－2

—

－2

—

－4

－3

－1

—

－3

－4

（1）以上10種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。

（2）寫出下列有關(guān)反應的化學方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液反應方程式：________________。

②B2C2與EC2反應：________________________。

（3）比元素B原子序數(shù)大10的元素的原子的電子排布式是________。

（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s　⑨搖動

其正確的操作順序為②①③__________________⑦④。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。

燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是___________。

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是ΔH1＝－285.8kJ/mol、ΔH2＝－1411.0kJ/mol和ΔH3＝－1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　)

A. －44.2kJ/mol B. ＋44.2kJ/mol C. －330kJ/mol D. ＋330kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 22.4 L（標準狀況）NH3含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C. 常溫常壓下，16 g O2和O3混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反應后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化合物NaOH中不存在的化學鍵是（ ）
A.共價鍵
B.非極性鍵
C.極性鍵
D.離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料甲和G在生活中有很多用途，工業(yè)上利用有機物A()來制備,其合成路線如下:

已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)

回答下列問題：

（1）C的名稱是____，G中官能團的名稱是__________。

（2）②的反應類型是________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（3）下列關(guān)于C的敘述正確的是___________.

A. 分子式為C9H10O B. 1mol E最多能與5molH2發(fā)生加成反應

C. 自身能發(fā)生加聚、縮聚反應 D. 最多有9個碳原子位于同一平面

（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

（5）寫出反應①的化學方程式__________________________________。

（6）F的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)。____________

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