Question

12．高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時(shí)，升高溫度，H₂的濃度減小，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>
• B． 升高溫度，K值減小
• C． 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

Answer 1

分析 平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
A、溫度升高，H₂的濃度減小，平衡向著吸熱方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向；
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，分析引起壓強(qiáng)增大的可能原因進(jìn)行判斷，如是加入稀有氣體的話(huà)，各物質(zhì)濃度沒(méi)有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化；
C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)變大；
D、平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．

解答 解：平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
A、溫度升高，H₂的濃度減小，平衡向著吸熱方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向，所以焓變?yōu)檎�值，故A正確；
B、溫度升高，H₂的濃度減小，平衡向著吸熱方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向，所以K值增大，故B錯(cuò)誤；
C、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等，難度中等，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題一直是高考命題的熱點(diǎn)，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來(lái)高考命題的熱點(diǎn)之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素．
注意①在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中，反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時(shí)，不代入公式中．
②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)．
③若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小時(shí)，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變．