10．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．聚2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
C．N3-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯化鋇的電子式：

分析 A、2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈為1，3-丁二烯，在2號C含有1個甲基，形成聚合物，斷開2個雙鍵；
B、苯環(huán)上有2個取代基時，可以利用鄰、間、對表示；
C、離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)變化；
D、氯化鋇為離子化合物，微粒個數(shù)不能合并．

解答 解：A、2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈為1，3-丁二烯，在2號C含有1個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）CH=CH2，聚合生成，故A錯誤，
B、間羥基苯甲酸中含有2個官能團，分別為羥基和羧基，應(yīng)處于間位位置，正確結(jié)構(gòu)簡式為：，故B正確；
C、N離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)變化，正確應(yīng)為，故C錯誤；
D、氯化鋇是離子化合物，書寫電子式時要符合離子化合物的特點，故答案為：，故D錯誤；故選B．

點評 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某有機化合物A，它是某烷烴的二氯取代物，在同溫同壓下，A的密度是氫氣的49.5倍，經(jīng)測定A中同種原子的化學(xué)環(huán)境都一樣．
已知：RCH2CH2X+H2O$→_{△}^{堿}$RCH2CH2OH+HX
A（在KOH水溶液中）$\stackrel{△}{→}$ B$\stackrel{催化氧化}{→}$C$\stackrel{催化氧化}{→}$D$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{+B}$E（六元環(huán)）
按要求回答下面問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是ClCH2CH2Cl，它不（或難） 溶于水；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH，它屬于有機化合物中的醇類，與它同類別的最簡單物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH；
（3）D+B→E的反應(yīng)方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（　　）
A．CaCl2B．KOHC．HClD．NH4 NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 （E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變
C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在1-18號元素中，部分連號元素單質(zhì)的熔點情況如圖所示，試回答：
（1）c點代表的單質(zhì)可以是金剛石，其熔點高的主要原因是金剛石是原子晶體．
（2）d所屬的晶體類型是分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，與N元素同主族，下列敘述正確的是（　�。�
A．砷元素的最高化合價為+3
B．砷的氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定
C．砷的最高價氧化物的水溶液呈強堿性
D．砷原子的第3電子層含有18個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低?
D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A．W、X、Y三種元素最低價氫化物的穩(wěn)定性依次降低
B．X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是X
C．五種元素均為非金屬元素
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題
（1）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是ab（填字母）
a．加水時越過刻度線
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
d．定容時俯視刻度線
（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入45mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02mol
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL
（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為0.015mol．

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