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14．同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2

分析 選項中均為放熱反應，焓變?yōu)樨摚懦龅臒崃吭蕉�，焓變越小，結合物質的氣態(tài)能量＞液態(tài)能量＞固態(tài)能量、完全燃燒放出的熱量多、物質的量與熱量成正比來解答．

解答 解：A．C（s）+O2（g）=CO2（g）為完全反應，放出的熱量多，則△H1＞△H2，故A不選；
B．物質的量與熱量成正比，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）放出熱量多，則△H1＞△H2，故B不選；
C．S的氣態(tài)能量＞固態(tài)能量，產物相同，則S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量多，則△H1＜△H2，故C選；
D．反應物相同，水的氣態(tài)能量＞液態(tài)能量，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放出熱量多，則△H1＞△H2，故D不選；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、狀態(tài)與能量、物質的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變?yōu)樨摚}目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應：CO+H2O（g）?CO2+H2．當反應達平衡時，CO的轉化率為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達平衡時CO的轉化率小于α的是（　�。�
A．0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
B．1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe
C．1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B．物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
D．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C（s）的量平衡不移動
B．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
C．對于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
D．對于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列說法正確的是（　　）
A．H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.85倍．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動B．a+b＜c+d
C．Z的體積分數(shù)增加D．X的轉化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
（1）A中的現(xiàn)象是氣體顏色加深
（填“加深”或“變淺”，下同）；B中的現(xiàn)象是氣體顏色變淺；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①最初推進針筒后顏色變深的原因是：針筒的容積減小，NO2濃度增大
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是：增大壓強后該平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（2）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，在此過程中，氣體顏色的變化過程是先變淺后變深NO2的轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分類或歸類正確的是（　　）
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物     
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質    
④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質
⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體．
A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有一種用CO2生產甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-ckJ•mol-1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．．

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