【題目】現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式為：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的特征電子構(gòu)型為③2s22p3；④2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：④>③>①>②B.原子半徑：②>①>③>④

C.電負(fù)性：③>④>①>②D.最高正化合價(jià)：④>①>③=②

【答案】B

【解析】

由電子排布式①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3；特征電子構(gòu)型為③2s22p3，④2s22p5，可確定四種元素分別為：①—硫(S)，②—磷(P)，③—氮(N)，④—氟(F)。

A．總的來說，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P的3p軌道半充滿，電子的能量低于硫的3p軌道，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能：④>③>②>①，A不正確；

B．一般，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：②>①>③>④，B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：④>③>①>②，C不正確；

D．一般，最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)，但氟不顯正價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②>④，D不正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A.HFB.HCNC.CH3COOHD.HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 3 倍，a 和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向 d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，開始沒有沉淀；隨著 bca2 溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是（ ）

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：b<c

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：b>c>a

C. 工業(yè)上電解熔融 cd3 可得到c的單質(zhì)

D. b、c、d 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可兩兩反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Fe3+溶液顏色為黃色，Fe2+溶液顏色為淺綠色，Fe(OH)3為紅褐色�，F(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（2）取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3膠體。將該膠體置于暗處，用一束激光照射，在垂直于光線的方向觀察，可以看到一條光的通路，此現(xiàn)象叫做_________________，是鑒別膠體和__________的方法。

（4）取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先_______，然后______，對(duì)前一現(xiàn)象的解釋是_____________，對(duì)后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 以淀粉為主要原料可制取乙酸乙酯

B. 用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油

C. 某烷烴的二氯代物有3種,則該烴的分子中碳原子個(gè)數(shù)可能是4

D. 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能與酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：

A．過濾 B．結(jié)晶 C．分液 D．蒸餾 E．萃取分液 F．升華

（1）__分離水和四氯化碳的混合物；

（2）__分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；

（3）__從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（4）__分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；

（5）__從碘水中提取碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。該條件下，一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

B.用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實(shí)是(　　)

A. 10L水與10L酒精混合后的體積等于20L

B. 10g硫在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫

C. 10g鋁片與10g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為20g

D. 25℃，10g氯化鈉飽和溶液中加入10g氯化鈉固體能得到20g氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>：

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是______________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是________________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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