關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（　�。�

　

A．

苯每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

　

B．

CH4中的4個C﹣H鍵都是H的1s軌道與C的2p軌道形成的s﹣p σ鍵

　

C．

C2H4中，每個碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

　

D．

H2分子中存在s﹣s σ鍵

　


考點(diǎn)：

共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A．苯中存在6中心6電子大π鍵；

B．CH4中C原子采取sp3雜化；

C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取sp2雜化，C=C中一個σ鍵，一個π鍵；

D．H原子的最外層電子為1s電子．

解答：

解：A．苯中的C、C之間的化學(xué)鍵相同，每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成6中心6電子大π鍵，故A正確；

B．CH4中C原子采取sp3雜化，所以4個C﹣H鍵都是H的1s軌道與C的sp3軌道形成的s﹣sp3σ鍵，故B錯誤；

C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取sp2雜化，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，即個碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵，故C正確；

D．H原子的最外層電子為1s電子，所以H2分子中存在s﹣s σ鍵，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查共價鍵的形成及原子的雜化軌道，明確原子的最外層電子及σ鍵、π鍵的形成原因是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、

NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，

3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉

反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．21：5       B．11：3            C．3：1             D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（   ）

A．向氯化鐵溶液中投入銅粉： Cu+2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+

B．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：  HCO3-+OH- == CO32-+H2O

C．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液：  Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+ CaCO3↓

D．銅與稀硝酸反應(yīng)：  3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�

　

A．

第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

　

B．

同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

　

C．

第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

　

D．

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述結(jié)合力中的兩種的組合是（　　）

　

A．

①③⑤⑥

B．

①③⑥

C．

②④⑥

D．

①②③⑥

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是（　�。�

　

A．

在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面體

　

B．

在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Na+

　

C．

在CsCl晶體中，每個晶胞平均占有8個Cs+

　

D．

銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個銅原子最近的其它銅原子的個數(shù)）為12

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價電子軌道表示式．

（2）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　原子．

（3）磷化硼的晶體類型是　　，B原子的雜化方式是　，每生成1molBP，共形成　4　molB﹣P鍵．

（4）已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負(fù)性：P　　 B （填“＞”、“＜”）

（5）BBr3分子中，B原子采取　　雜化，鍵角為　　

（6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下純水中c（H+）=10﹣6mol/L，此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為（　�。�

　

A．

2：99

B．

1：1

C．

1：99

D．

1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar

　

B．

元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

　

C．

元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C

　

D．

元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B＜C

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