8．有鎂鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL 4mol•L-1的鹽酸中，當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液1000mL時溶液中沉淀的質(zhì)量最大，則氫氧化鈉溶液的濃度的是（　�。�
A．2mol•L-1B．0.5mol•L-1C．1mol•L-1D．3mol•L-1

分析 反應(yīng)后溶液中再加入氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確酸堿恰好中和時沉淀質(zhì)量最大及氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿時解答本題的關(guān)鍵，注意利用守恒法計(jì)算解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
B．SiH4+2H2O+8AgNO3═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
C．Na2O+H2O═2NaOH
D．Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結(jié)構(gòu)簡式如圖．1mol雙香豆素與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是（　�。�
A．4 molB．5molC．6 molD．8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
B．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液變混濁：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaClNaCl=Na++Cl-，
（2）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O．
（3）請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含IO3-．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；步驟d的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2
B．用圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后過濾
D．稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．異丙苯 （）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法．其反應(yīng)和流程如下：
氧化：+O→（異丙苯過氧氫）
分解：$→_{50-60℃}^{H+}$（丙嗣）

物質(zhì)丙酮苯酚異丙苯
密度（g/mL）0.78981.07220.8640
沸點(diǎn)/°C56.5182153
已知：
完成下列填空：
（1）X物質(zhì)是氧氣（或空氣）；Y物質(zhì)是異丙苯．
（2）濃硫酸的作用是催化劑，其優(yōu)點(diǎn)是用量少，可能的缺點(diǎn)是濃硫酸會使有機(jī)物發(fā)生脫水等副反應(yīng)（濃硫酸與有機(jī)物混合放出大量熱，使反應(yīng)溫度過高，不利于反應(yīng)進(jìn)行；或濃硫酸會腐蝕設(shè)備等）（寫一條）．
（3）Z物質(zhì)最適宜選擇c（選填編號）．
a．NaOH        b．Na2CO3       c．NaHCO3      d．CaCO3
（4）步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進(jìn)行，如圖，產(chǎn)品T是丙酮，
請說明理由丙酮的沸點(diǎn)低．廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應(yīng)，用以下方法測定：
①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶．
②充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是溴易揮發(fā)．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或白色渾濁）且半分鐘內(nèi)不變色；該廢水中苯酚的濃度是0.0053mol/L（保留4位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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