Question

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水銀一兩，白礬[KAl(SO4)212H2O]二兩，食鹽一兩，同研，不見星。鋪于器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和，封固盤口，以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣，其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”

①KAl(SO4)212H2O所屬物質(zhì)類別為___________ (填標號)。

A.硫酸鹽 B.酸式鹽 C.正鹽 D.電解質(zhì)

②文中“則粉升于盆上矣”涉及的分離方法是___________。

③甘汞(Hg2Cl2)制備反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______，該反應中還原產(chǎn)物是_______。

④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2)，該反應化學方程式為_________。

(2)H2O2、酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療衛(wèi)生中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問題。

①對于下列涉及H2O2的反應，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_____(填標號，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_______。

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②酸性高錳酸鉀與草酸反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反應的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】ACD 升華 4:1 SO2 Hg2Cl2Hg+HgCl2 C B 5:1 2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

【解析】

(1) ①KAl(SO4)212H2O在水中電離方程式為KAl(SO4)212H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，因而KAl(SO4)212H2O屬于硫酸鹽、正鹽和電解質(zhì)，故選ACD；

②“則粉升于盆上矣”說明固體變成了氣體，涉及的分離方法是升華；

③由已知結(jié)合氧化還原反應原理，制取甘汞時，KAl(SO4)2作氧化劑，汞作還原劑，化學方程式表示為4KAl(SO4)2 + 6Hg + 6NaCl 3Hg2Cl2 + 3Na2SO4 + 2K2SO4 + 2Al2O3 + 3SO2↑，由化學方程式可得：若6molHg與8mol SO42-反應，生成3molSO2，則只有3mol SO42-被還原，故還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為：；氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物，故該反應中還原產(chǎn)物是SO2；

④甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2)，汞元素的化合價由+1升高為+2，因為Cl元素的化合價為最低價態(tài)，所以甘汞分解還會生成Hg，故化學方程式為：Hg2Cl2Hg+HgCl2。

(2) ①A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0，O元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0，結(jié)合元素化合價升降總數(shù)相等，O元素化合價不可能從-1降至-2，故H2O2為還原劑；

B.2H2O2=2H2O+O2↑中只有O元素化合價發(fā)生變化，O元素化合價由-1價升至0，同時O元素化合價由-1價降至-2，故H2O2為氧化劑和還原劑；

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中同時O元素化合價由-1價降至-2，故H2O2為氧化劑；

故H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是C，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是B；

②酸性高錳酸鉀與草酸反應的方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，Mn元素化合價由+7變?yōu)?/span>+2，C元素化合價由+3變?yōu)?/span>+4，故氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為MnSO4，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反應時，MnO4－作氧化劑，對應還原產(chǎn)物為Mn2+，H2O2作還原劑，對應氧化產(chǎn)物為O2，結(jié)合缺項配平的原理可知離子方程式為2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。