精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子

B.標準狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子

C.常溫常壓下,10.6g Na2CO3含有的Na+離子數為0.2 NA

D.將NA個HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸

【答案】C

【解析】

A選項，11.2 L二氧化硫氣體在常溫常壓下物質的量小于0.5 mol，分子數目小于0.5NA個，故A錯誤；

B選項，標準狀況下，CCl4是液體，不能計算，故B錯誤；

C選項，常溫常壓下，10.6g Na2CO3物質的量為，碳酸鈉含有有的Na+離子數為0.2 NA，故C正確；

D選項，將NA個HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸，溶液的體積不是1L，因此鹽酸的濃度小于1mol·L－1，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：

陽離子

K＋、NH4+、H＋、Ba2＋

陰離子

Cl－、CO32-、SO42-、OH－

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33 g。

請回答下列問題：

（1）根據第②個實驗可以確定存在的離子是_______；

（2）除（1）中確定存在的離子以外，還一定存在的離子是__________，可能存在的離子是______；

（3）第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用。

(1)我省多地開展文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是一項重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示，請回答下列問題：

①圖中標識的物質，屬于金屬材料的是__________(寫出一種即可)。

②使用鋁合金做內筒的優(yōu)點是____ (寫出一點即可)。某品牌飲料的空易拉罐應收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。

③鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的________發(fā)生化學反應的過程：除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應的化學方程式為________________________________

(2)將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產生，乙無明顯現(xiàn)象：若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中，一段時間后，甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。

(3)將一定質量的鐵粉加到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是________ (垃字母)。

A.若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅

B.若濾液中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3＋、Fe3＋、NO3－

C.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁

D.若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，不能按如圖(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是

選　項

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Al

Al(OH)3

Al2O3

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體。

（1）某小組同學欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸___mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有____、___、量筒、燒杯、膠頭滴管。

（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是____。

A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時，有少量溶液濺出

C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

D．量取溶液時，仰視刻度線

E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42—可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是（ ）

A. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O 4e– = O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中。當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。

（2）生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。

（3）步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。

（4）裝置丙的作用是________________。

（5）為得到純凈干燥的產品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產率是______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案