設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗O2的量為0.25NA
D．相同物質(zhì)的量OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C

試題分析: H2O2分解得到16 g O2，應(yīng)該轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA 個(gè)，A錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸不能而完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA ，B錯(cuò)誤；CO和H2 耗氧量相同，所以標(biāo)況下11.2 L CO和H2的混合氣體耗氧情況相當(dāng)于全為0.5molCO消耗氧氣的量0.25mol,所以C正確；OH-和CH3+含有的電子數(shù)分別為10和8，所以D錯(cuò)誤；故選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用98%的濃硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列配制中可能用到的儀器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤100 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正確的是
A．④③⑥⑦⑤⑥B．②⑥③⑦⑤⑥C．①③⑤⑦⑤⑥D．②③⑥⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是   (　　)。
A．98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NA
B．相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3—數(shù)為NA
D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是(　　)。
A．10 g H2和10 g O2
B．5.6 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和44 g CO2
C．9 g H2O和0.5 mol Br2
D．224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1 mol N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物(　　)
A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(+1)NA
B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA
C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是L
D．所含原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是  (    )
A．2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6 NA
D．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 (     )
A．(m－0.8)gB．(m－1.2)gC．(m－1.6)gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol任何物質(zhì)的體積均為22.4 L
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．1mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol－１
D．3.01×l023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將6．4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒(méi)有剩余。試計(jì)算：（要求有計(jì)算過(guò)程）
（1）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，計(jì)算需要NaOH溶液的體積。

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