18．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　　）
A．SiO2酸性氧化物   Na2O堿性氧化物       A12O3兩性氧化物
B．水玻璃-混合物     冰水混合物-純凈物      HT-單質(zhì)
C．火堿-堿           石炭酸-羧酸            小蘇打-酸式鹽
D．王水-強電解質(zhì)     硫酸鋇-強電解質(zhì)        醋酸-弱電解質(zhì)

分析 A．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，既能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；
B．不同物質(zhì)組成的為混合物，同種物質(zhì)組成的為純凈物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同元素組成的純凈物為化合物；
C．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，石碳酸為苯酚的俗稱，多元酸和堿部分反應(yīng)生成的鹽為酸式鹽；
D．水溶液中全部電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)．

解答 解：A．SiO2酸性氧化物 Na2O堿性氧化物 A12O3兩性氧化物，故A正確；
B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，冰水混合物是一種物質(zhì)水組成為純凈物，HT是氫氣的單質(zhì)，故B正確；
C．火堿氫氧化鈉的俗稱屬于堿，石炭酸是苯酚，不是羧酸，小蘇打是碳酸氫鈉屬于酸式鹽，故C錯誤；
D．王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合溶液不是強電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強電解質(zhì)，醋酸水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等知識的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．甲學(xué)生用如1圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．主要實驗步驟如下：
（1）檢查裝置的氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
（2）向錐形瓶中加入適量某液體，小試管中加入CCl4，并將右邊的長導(dǎo)管口浸入CCl4液面下．
（3）將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①根據(jù)課本所學(xué)知識：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面體型分子，由此推測      中最多13個原子共平面．
②裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣；小試管外的液體是冷水．
③反應(yīng)后，向錐形瓶B中滴加硝酸銀，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，
④乙同學(xué)使用圖2裝置，a中加入一定量的苯，液溴，鐵屑，d中液體仍與圖1B中小試管外液體相同，后續(xù)操作仍然為③，用此裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，甲認(rèn)為乙同學(xué)的實驗不嚴(yán)密，用化學(xué)方程式說明不嚴(yán)密的理由Br2+2AgNO3+H2O=AgBr↓+2HNO3；
⑤寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣分解B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
C．碳與二氧化碳反應(yīng)D．鐵的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．規(guī)范實驗操作是獲得實驗成功的重要保證．下列化學(xué)實驗操作正確的是（　�。�
A．
讀出液體的體積		B．
過濾		C．
熄滅酒精燈		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．把標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯化氫氣體溶于水中，得到500mL的溶液，已知此溶液的密度約為1.00g/cm3．請計算：
（1）溶液的物質(zhì)的量濃度                     
（2）溶液的質(zhì)量百分比濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 336mL某氣態(tài)烷烴完全燃燒，把產(chǎn)生的氣體全部通過盛濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重 1.35g，則該烷烴為（　�。�
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10．多少克H2SO4所含的分子數(shù)與3.6克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等？

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一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時達(dá)到平衡，此時容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有關(guān)判斷不正確的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%

B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.0225mol·(L·s)-1

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變

D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時c(NH3)=0.30mol/L

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實驗中的下列操作正確的

A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

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C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

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同步練習(xí)冊答案