Question

（2010?天河區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H⁺）前者小于后者

B．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．碳酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）?c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8

Answer 1

分析：A．氨水抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離；
B．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合完全反應(yīng)生成CH₃COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
C．從溶液電中性原則分析；
D．鹽酸溶液無(wú)論怎么稀釋，溶液不可能呈堿性．

解答：解：A．氨水抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，則濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H⁺）前者小于后者，故A正確；
B．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合完全反應(yīng)生成CH₃COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸溶液無(wú)論怎么稀釋，溶液不可能呈堿性，常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH接近7，但小于7，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷、鹽類的水解、離子濃度的大小比較以及酸的稀釋等問題，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)方法和規(guī)律的積累．