【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A．NH4＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ B．NH4＋、Br－、Na＋、SO42－

C．Ag＋、H＋、SO32－、ClO－ D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3－

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NH4＋和OH－反應(yīng)生成氨氣和水，OH－和HCO3－反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH4＋、Br－、Na＋、SO42－各離子不反應(yīng)能大量共存，B項(xiàng)正確；C.Ag＋與SO32－反應(yīng)，H＋與ClO－反應(yīng)不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H＋、Fe2＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1molFe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

（1）鈷酸鋰(LiCoO2)改寫(xiě)為氧化物形式為 。

（2）25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol·L-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。

（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該過(guò)程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，則反應(yīng)的離子方程式為 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號(hào))。

A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C．c(NH4+)+c(NH3H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

（4）已知所用鋰離子電池的正極材料為xg，其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O42H2O(M=183g·mol-1)的質(zhì)量不高于 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時(shí)在pH＝3．5的酸性條件下效果最好，當(dāng)使用精確pH試紙（能讀數(shù)到0．1）檢測(cè)步驟②氯氣氧化的溶液的pH時(shí)，發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常，則pH檢測(cè)失敗的原因是 。

（2）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中體現(xiàn)了SO2的 性（填“氧化”或“還原”）。

（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實(shí)驗(yàn)室可用分液漏斗進(jìn)行分離。分離時(shí)從分液漏斗的上口倒出的是 。

（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的 過(guò)程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點(diǎn)是消耗更少成本降低和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽(yáng)離子A以，表示陰離子B以表示。

（1）若A和B的核外電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學(xué)式是 ___________________；

（2）陽(yáng)離子周?chē)嚯x最近的陰離子數(shù)為_(kāi)__ __，陰離子周?chē)嚯x最近的陰離子數(shù)___ __。

（3）若與MgO的熔點(diǎn)比較，出現(xiàn)不同的原因是

（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是 ___________m3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 （ ）

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑

D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值。該組同學(xué)通過(guò)查閱資料查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制100.00 mL待測(cè)液時(shí)，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒及膠頭滴管外，還需要 。

（2）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝ 。

（4）討論：

①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管，則由此測(cè)得的x值會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

①CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)

②正常雨水的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2

③利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量

④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染

⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理

A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種高分子化合物（VI）是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

回答下列問(wèn)題：

（1）目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以 為原料通過(guò) 反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。

（2）化合物III生成化合物IV的另外一種產(chǎn)物是 。（提示：該反應(yīng)的逆反應(yīng)原子利用率為100%）

（3）寫(xiě)出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

（4）下列關(guān)于化合物III、IV和V的說(shuō)法中，正確的是 （填字母）

A．化合物III可以發(fā)生氧化反應(yīng)

B．化合物III不可以與NaOH 溶液反應(yīng)

C．化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．化合物III、IV和V均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案