19．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的組數(shù)是（　　）
①亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸     ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④氯化鋁與氨水              ⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水  ⑦苯酚鈉溶液中通入二氧化碳．
A．2組B．3組C．4組D．5組

分析 ①Na2SO3溶液與稀鹽酸反應，若稀鹽酸不足，反應生成亞硫酸氫鈉，若鹽酸過量，反應生成二氧化硫氣體；   
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應中，若鹽酸不足，反應生成氫氧化鋁沉淀，若鹽酸過量，反應生成鋁離子；
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，當二氧化碳過量時，反應生成碳酸氫鈉，當二氧化碳不足時，反應生成碳酸鈉；
④氯化鋁與氨水，無論二者是否過量，反應都生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
⑤碳酸氫鈉與氫氧化鈣，氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水，無論是否過量，反應都生成碳酸鈣沉淀和水；
⑦苯酚鈉溶液中通入CO2，無論二者是否過量，反應都生成碳酸氫鈉和苯酚．

解答 解：①Na2SO3溶液與稀鹽酸反應時，若稀鹽酸不足，反應生成的是亞硫酸氫鈉，若鹽酸過量，則反應生成二氧化硫氣體，反應物的過量情況不同時離子方程式不同，故①錯誤； 
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應中，若鹽酸不足，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過量，反應生成氯化鋁和水，反應物不同時反應的離子方程式不同，故②錯誤；
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，當二氧化碳過量時，反應生成碳酸氫鈉，當二氧化碳不足時，反應生成的是碳酸鈉，所以反應物過量情況不同時反應的離子方程式不同，故③錯誤；
④氯化鋁與氨水，無論二者是否過量，反應都生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故④正確；   
⑤碳酸氫鈉與氫氧化鈣，氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應產(chǎn)物與反應物用量有關，故
⑤錯誤；
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水，無論是否過量，反應都生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式都是Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O，故⑥正確；
⑦苯酚鈉溶液中通入CO2，無論哪種反應物過量，反應都生成碳酸氫鈉和苯酚，反應的離子方程式都是為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH↓+NaHCO3，故⑦正確；
故選：B．

點評 本題考查離子方程式書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，33.6L 氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數(shù)目為3NA
B．1mol羥基中含有10NA
C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA
D．1mol O2作氧化劑時轉移的電子數(shù)目一定為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請回答：
（1）實驗室利用固體與固體反應制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）①上圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是C
A．HCl和H2O         B．NH3和H2O        C．NH3和苯         D．CO2和燒堿溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉化為黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能導電的電解質(zhì)是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硝酸鉀D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力．
（1）氮原子最外電子層上有2種能量不同的電子，其原子核外存在2對自旋相反的電子．
（2）一定溫度、壓強下，氮氣和氫氣反應生成1mol氨氣的過程中能量變化示意圖如圖1，請寫出該反應的熱化學反應方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（a-b）KJ/mol．（Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）


（3）如圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2的投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．
①工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是該溫度下催化劑的活性最好．
根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)為14.5%．
②硫化銨晶體與晶體硅相比較，晶體硅的熔點較高，原因是它屬于原子晶體，而硫化銨屬于離子晶體．
③寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應的離子方程式H++S2-=HS-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景．
PPG的一種合成路線如圖：
已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為70，
核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為
②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為b（填標號）．
a.48       b.58              c.75                d.102
（5）D的同分異構體能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體    ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應．
其中核磁共振請譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是有（寫結構簡式）D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是有有c（填標號）．
 a．質(zhì)譜儀          b．紅外光譜儀        c．元素分析儀         d．核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)用途不正確的是（　�。�
A．漂白液可作游泳池和環(huán)境的消毒劑
B．SO2可用于殺菌，消毒，并使食品增白
C．硫酸可用于制化肥
D．氨可作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某化學興趣小組對過氧化鈉的性質(zhì)和用途進行探究．
（1）觀察其外觀，可獲知的物理性質(zhì)是Na2O2在常溫下為淡黃色粉末狀固體．
（2）將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固體的試管中，可以觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，且溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）Na2O2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，若共消耗78g Na2O2，則生成的氧氣在標準狀況下的體積
為11.2L．

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