短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是(  )。

 

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為rXrYrZrWrQ

C.離子Y2Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

 

A

【解析】由元素在元素周期表中的位置可推知XY、ZW、Q分別為NO、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正價(5)與元素Z(Al)的最高正價(3)的數(shù)值之和為8;原子半徑的大小順序為rZrWrQrXrY;Y2Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同;非金屬性;W(S)Q(Cl),故最高價氧化物對應的水化物的酸性:W(S)Q(Cl)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 2.2.2發(fā)展中的化學電源練習卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:

負極:PbSO422e=PbSO4

正極:PbO24HSO422e=PbSO42H2O

今欲制得Cl2 0.050 mol, 這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質的量至少是(  )。

A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol

 

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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1章物質結構 元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題

a、bc、d是四種短周期元素,a、bc同周期,c、d同主族。a的原子結構示意圖為,bd形成的化合物的電子式為,則下列敘述中正確的是

(  )。

A.原子序數(shù):abc Bd單質最活潑

C.原子半徑:acd D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:dac

 

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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.3化學鍵練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述錯誤的是(  )。

A.帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時,不一定形成離子鍵

C.某元素的原子最外層只有一個電子,它與鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵

D.非金屬元素也可能形成離子鍵

 

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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.3化學鍵練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質中,含共價鍵的離子化合物是(  )。

AMgCl2 BN2 CHCl DNa2O2

 

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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習卷(解析版) 題型:填空題

(1)X元素的原子核外有2個電子層,其中L層有5個電子,該元素在周期表中的位置為________,最高價氧化物的化學式為________,該元素的氫化物和最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______________________

(2)Y為短周期元素,若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO3,則此時Y元素的化合價為________Y原子的最外層電子數(shù)為________,其氣態(tài)氫化物的化學式為__________________。

 

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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)DABC,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為:B最外層電子數(shù)是2,C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,據(jù)此填空:

(1)A的元素名稱為________,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4________(”)。

(2)CD的最高價氧化物的水化物的酸性大小為________________(填化學式)。

(3)B的活潑性比鈣的________(”)

 

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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.1.3核素練習卷(解析版) 題型:填空題

X表示原子:

(1)中性原子的中子數(shù)N______。

(2)AXn共有x個電子,則該陽離子的中子數(shù)N______。

(3)AXn共有x個電子,則該陰離子的中子數(shù)N______。

(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N________。

(5)A2原子核內(nèi)有x個中子,其質量數(shù)為m,則n g A2所含電子的物質的量為________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年黑龍江省高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

T時在2 L密閉容器中使Xg)與Yg)發(fā)生反應生成Zg)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A.反應進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應速率

B.平衡時容器內(nèi)的壓強為反應前的09

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

 

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