用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型燃料電池如圖所示，為了使該電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分X物質(zhì)參與循環(huán)．下列說法錯誤的是（　　）
A、X物質(zhì)的化學式為CO2
B、通入O2的電極為正極
C、負極的電極反應式為CO+CO32--2e-=2CO2
D、電池工作時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，理論上消耗O22.8L
考點：電解原理
專題：
分析：該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，通入氧氣和X的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-．
解答： 解：A．由負極電極反應可知電池工作時參加循環(huán)的物質(zhì)為CO2，故A正確；
B．該燃料電池中通入O2的一極是正極，故B正確；
C、該燃料電池中通入CO的一極是負極，電極反應式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，故C正確；
D、通O2和CO2的混合氣體的一極是正極，發(fā)生的電極反應是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，理論上消耗O22.8L，未指明標準狀態(tài)，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查原電池原理，根據(jù)燃料電池的工作原理規(guī)律來分析解答即可，注意電極反應式的正確書寫，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑，CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
 
． CaCN2中陰離子為CN22-，根據(jù)等電子原理可以推知CN22-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）尿素分子中C原子采取
 
雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
．

（5）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．導致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：
（1）氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：
 
．
（2）將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL 沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．
寫出反應的離子方程式：
 
．
（3）向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V 的變化，沉淀物質(zhì)的量n 的變化如圖所示：
①請認真思考，寫出相應的離子方程式：
OA 段：
 

OB 段：
 

BC 段：
 

CD 段：
 

②當SO2-4離子恰好全部沉淀時，生成Al（OH）3 物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為了測定三聚氰胺的分子式，設計了如下實驗：
查閱資料，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，在常溫下為晶體，由碳、氫、氮三種元素組成，加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水．取12.6g三聚氰胺晶體按圖示實驗裝置進行三聚氰胺與氧氣的反應（假設三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物），并通過測定生成物的量計算三聚氰胺的分子組成．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）C裝置能不能與D裝置互換？
 
（填“能”或“不能”）．理由是
 
．
（3）當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為
 
（填序號）．
①讀數(shù)�、诶鋮s至室溫�、壅{(diào)平E、F裝置中的液面
（4）測定數(shù)據(jù)如下：
裝置CD
實驗前101.0g56.0g
實驗后106.4g69.2g
經(jīng)測定，E中收集的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的分子式為
 
．
②若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對測定結(jié)果的影響是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中有：C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3）
B、FeCl3溶液中存在：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ 的水解平衡，給該溶液里加少量HCl或NaOH溶液，都能使該平衡向左移動
C、乙酸乙酯的制取實驗中，試劑加入的順序是：無水乙醇→濃硫酸→冰醋酸
D、實驗室制取甲烷的原理是：無水醋酸鈉和堿石灰共熱，其中堿石灰的成分是NaOH和CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是
 
；
（4）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：
 
．
（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大．但個別元素的I1值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預測下列關系式中正確的是
 
．
①E（砷）＞E（硒）   ②E（砷）＜E（硒）  ③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）
（6）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究．在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為3.0×10-3mol?L-1時，其電離度為0.20（電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系（苯、水HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度
在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）25℃，該水溶液的pH為
 
，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）2，反應在較低溫度下自發(fā)進行，則△H2
 
0．
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應向
 
方向進行．
（5）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲線示意圖正確的是
 
．

（6）根據(jù)你所選定的滴定曲線圖，在滴定過程中下列說法正確的是
A．當加入氫氧化鈉溶液10.00mL的溶液中：c（A-）+c（OH-）=c（HA）+c（H+）
B．在pH=7的溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．在恰好完全反應的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（HA）＞c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關生產(chǎn)、生活中的敘述正確的是（　　）
A、煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
C、明礬可用于水的消毒、殺菌：碳酸鋇可用于鋇餐透視
D、單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

正在火星上工作的美國“勇氣”號、“機遇”號探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O．以下敘述正確的是（　�。�
A、鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物
B、檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C、分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為2：3：2
D、明礬屬硫酸鹽，是純凈物

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