Question

（1）H₂¹⁸O和D₂O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是

 

（填序號，下同）
a．大于   b．小于   c．等于  d．無法確定
（2）化學(xué)變化中，可能發(fā)生改變的是

 

a．質(zhì)子數(shù)    b．中子數(shù)   c．核外電子數(shù)    d．原子核
（3）如圖為周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五種元素，原子核外共有85個電子，E原子核外有四個電子層，B元素是

 

a．P  b．Mg  c．Cl     d． Si．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系

專題：

分析：（1）原子中，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，H沒有中子，D的中子數(shù)1，¹⁸O的中子數(shù)為18-8=10，以此來解答；
（2）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子核不會發(fā)生變化，核外電子數(shù)可能發(fā)生變化；發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到電子，還原劑失去電子；
（3）E原子核外有四個電子層，處于第四周期，則C處于第二周期，A、B、D處于第四周期，A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個電子，則元素所處的周期處于過渡元素之后，令B的核外電子數(shù)為x，則A核外電子數(shù)為x-1，D核外電子數(shù)為x+1，C核外電子數(shù)為x-8，E核外電子數(shù)為x+18，列方程計算x的值，進而確定各元素解答．

解答： 解：（1）H沒有中子，D的中子數(shù)1，¹⁸O的中子數(shù)為18-8=10，則H₂¹⁸O的中子數(shù)為10，D₂O的中子數(shù)=1×2+（16-8）=10，則中子數(shù)相等，故選：c；
（2）化學(xué)變化中，核外電子數(shù)可能會發(fā)生變化，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，故選：c；     
（3）E原子核外有四個電子層，處于第四周期，則C處于第二周期，A、B、D處于第四周期，A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個電子，則元素所處的周期處于過渡元素之后，令B的核外電子數(shù)為x，則A核外電子數(shù)為x-1，D核外電子數(shù)為x+1，C核外電子數(shù)為x-8，E核外電子數(shù)為x+18，則：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，故B為P元素，故選a．

點評：本題考查元素推斷，難度不大，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．