【題目】元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法錯誤的是（ ）

A.由水溶液的酸性：可推斷出元素的非金屬性：

B.若和的核外電子排布相同，則原子序數(shù)：

C.已知第ⅡA族元素的硫酸鹽溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出難溶于水，但相同溫度下溶解度比的大

D.和分別位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：

【答案】A

【解析】

A．元素的非金屬與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故A錯誤；

B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)X＞Y，故B正確；

C．由題給信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，則SrSO4難溶于水、相同溫度下溶解度比BaSO4的大，故C正確；

D．金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同周期元素自左而右金屬性依次減弱，金屬性Cs＞Ba，則堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以金屬鎳廢料(除NiO外，還含有少量的FeO、Fe2O3) 為原料生產(chǎn)Ni2O3的流程如下：

(1) “酸浸”時，Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2) “氧化Ⅰ”時，加入雙氧水的目的是_____。

(3) “沉鎳”時，檢驗Ni2+沉淀完全的操作是_____。

(4) “氧化Ⅱ”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼進行了以下探究活動：

[探究一]（1）將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中，鋼釘表面無明顯變化，其原因是 ______ ．

（2）稱取6.0g碳素鋼放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．

①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認是否含有Fe2+，可選用 ______ 選填序號．

A.KSCN溶液B.濃氨水C.酸性KMnO4溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

②乙同學(xué)取560ml(標準狀況)干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分數(shù)為 ______ ．

[探究二]丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體(相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減小).為此，設(shè)計了下列裝置進行實驗探究(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))．

（3）裝置B中試劑的作用是 ______ ．

（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認Q2的存在，洗氣瓶M的位置應(yīng)在 ______ ，產(chǎn)生Q2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

（5）確認含有氣體Q3的實驗現(xiàn)象是 ______ ，產(chǎn)生Q3的反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（ ）

A.分子式為C9H8O4

B.1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

C.在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)

D.在一定條件下能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生1molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺和鋁在周期表中處于對角線位置，二者的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)對應(yīng)相似。下列關(guān)于鍺及其化合物的推斷正確的是

A.鍺不能與強堿溶液反應(yīng)

B.氫氧化鍺具有兩性

C.氧化鍺易溶于水

D.氧化鍺的化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在 2L 容器中發(fā)生 A 、B 兩種物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ，A、B 物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A2B

B.2 min 時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.4 min 時，A 、B 的物質(zhì)的量相等且反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)開始至 6min，A 的平均反應(yīng)速率為0. lmol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。經(jīng)測定后，結(jié)論是不存在FeO。

I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO。除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：__________________________________________________。

Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量

實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)準備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。

請回答下列問題：

（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是___________，裝置的連接順序是___________→____________→____________→____________(填圖中序號字母，各儀器只能選用一次)。

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是________________________________________________。

（3）為提高測定的準確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項中的_____________(填序號)。

a．飽和NaHCO3溶液 b．蒸餾水

c．濃硫酸 d．NaOH溶液

（4）在進行實驗方案評價時，有同學(xué)認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求。實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”之一)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志有幾個( )

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表回答問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

⑤

3

③

⑥

4

④

⑦

（1）表中______（填元素符號）的非金屬性最強；______（填元素符號）的金屬性最強，寫出該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：______。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

（3）表中元素⑤、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序為______>______（填化學(xué)式）。

（4）表中元素最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性最強的是______（填化學(xué)式）。

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