【題目】如圖，咖啡酸苯乙酯是蜂膠的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如圖。

下列說法不正確的是（ ）

A.咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上

B.1mol咖啡酸苯乙酯與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D.1mol咖啡酸苯乙酯與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

【答案】B

【解析】

A．咖啡酸分子中所有碳原子都采取sp2雜化，存在苯環(huán)和乙烯兩個平面型結(jié)構(gòu)，它們單鍵連接，故所有碳原子可能處在同一個平面上，A正確；

B．1mol咖啡酸苯乙酯中，1mol碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)消耗1molBr2，在酚羥基的鄰對位上有氫可以被取代，會消耗3molBr2，故1mol咖啡酸苯乙酯與足量溴水反應(yīng)，最多可以消耗4molBr2，B錯誤；

C．苯乙醇分子式為C8H10O，1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2，C正確；

D．1mol咖啡酸苯乙酯含有2mol酚羥基能消耗2molNaOH，還有1mol酯基水解成羧酸鈉和醇羥基消耗1molNaOH，最多消耗3molNaOH，D正確；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的說法正確的是

A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成

B.乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

C.丙中加入NaOH醇溶液共熱，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

D.丁加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸(見右圖)是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是( )

A.綠原酸的分子式為C16H20O9

B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為__________，畫出N原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(2)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔�，請寫�?/span>NH3的電子式_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可以利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體制備氨氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是__。

（2）寫出A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（3）若A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式__。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290℃，熔點(diǎn)18.17℃)，當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)___？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起( )

A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

電離平衡常數(shù)

下列說法錯誤的是

A.結(jié)合的能力：

B.的溶液中存在以下關(guān)系式：

C.的鹽酸與的氨水混合，若溶液顯中性，則鹽酸氨水

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料，設(shè)計(jì)以下流程驗(yàn)證 SO2 的還原性。

已知：沉淀 D 洗滌干凈，加入過量鹽酸時，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀 F。(1)關(guān)于“白色沉淀 B”的成份

①甲同學(xué)推斷白色沉淀 B 含 Ag2SO4。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù)：“沉淀 F”說明“沉淀 D”中含________________ (填化學(xué)式)，進(jìn)而說明“白色沉淀B＂中含 Ag2SO4。

②乙同學(xué)認(rèn)為“白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù)：“沉淀 D 洗滌干凈，加入過量鹽酸時，部分沉淀溶解”，溶解的物質(zhì)為 BaSO3， 進(jìn)而推斷沉淀 B 中含 Ag2SO3。為進(jìn)一步證實(shí) B 中含有 Ag2SO3，可取少量濾液 E于試管中加入少量________________，有白色沉淀生成。

(2)常溫下，Ag2SO4 與 Ag2SO3 中 c(Ag+)與 c(SO32-)的關(guān)系如下圖所示：

已知：Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2SO3)，回答問題：

①表示 Ag2SO4 的沉淀溶解平衡關(guān)系的曲線是________________ (填“a”、“b”)

②Ksp(Ag2SO3)為________________mol3L-3

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