氯氣溶水后生成氯水，在氯水中存在的平衡關(guān)系是（　�。�
①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡
②次氯酸的電離平衡
③水的電離平衡
④氯氣溶解與逸出的平衡．
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③④D、都存在
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：化學(xué)平衡指可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到最大限度，其實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變；在水溶液里和熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)中存在電離平衡；氣體的溶解存在溶解與逸出的平衡．據(jù)此分析解答．
解答： 解：①氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣溶水后生成氯水存在化學(xué)平衡，故①正確；
②次氯酸為弱酸，在水中部分電離，HClO?H++ClO-，存在電離平衡，故②正確；
③水為弱電解質(zhì)，部分電離H2O?H++OH-，存在電離平衡，故③正確；
④氣體的溶解存在溶解與逸出的平衡，所以氯氣溶水后生成氯水，存在氯氣溶解與逸出的平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)或降溫時，可增大氯氣的溶解，故④正確；
故選D．
點評：本題考查了有關(guān)平衡問題，注意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡，氣體的溶解平衡，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g），利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對該反應(yīng)的說法正確的是
 
（填字母編號）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v[Ni（CO）4]=v（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=
 

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(C
O
 
2
)
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是
 
（填化學(xué)式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于
 
．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試管實驗的方案中，一定能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、制備乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加幾滴濃硫酸，振蕩，水浴加熱
B、檢驗甲基橙試液中是否混有微量酚酞：按如圖所示上升紙上層析法實驗
C、檢驗醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振蕩，加入乙醛溶液，煮沸
D、比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙選）設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、含有NA個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B、2L 0.3mol?L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為1.2mol?L-1
C、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子個數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將等體積的干燥H2S和SO2氣體在密閉容器中混合，反應(yīng)結(jié)束后氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比為（　�。�
A、1：2B、1：4
C、大于1：4D、小于1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，因為氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　�。�
A、H+、Na+、
SO
2-
3
、Cl-
B、Na+、H+、
SO
2-
3
、
NO
-
3
C、K+、
NH
+
4
、
NO
-
3
、OH-
D、Ca2+、Na+、Cl-、
CO
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能發(fā)生取代反應(yīng)且無同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、乙酸乙酯B、苯酚
C、甲醇D、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期，其有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示：
元素 有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A A的某同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，應(yīng)用于核聚變反應(yīng)
B 其最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸，能與其氫化物反應(yīng)生成鹽
C 基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍
D 所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性
E E+離子的各層電子均充滿，E2+離子與BA3形成的離子水溶液呈深藍(lán)色
F F3+基態(tài)離子的能級為半充滿結(jié)構(gòu)
根據(jù)以上信息，試回答下列問題所涉及元素用元素符號表示
（1）B原子的價電子排布圖為
 
．
（2）B、C、D三種原子的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（3 ）用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是：
 
．
（4）F（CD）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃據(jù)此可判斷F（CD）5晶體屬于
 
，（填晶體類型）
（5）化合物EA的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中A+的配位數(shù)為
 
．EA具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中能燃燒．寫出EA在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
若其晶胞邊長為a pm則該晶體的密度為
 
g?cm3（列出表達(dá)式，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某次學(xué)生實驗需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應(yīng)如何檢漏：
 
．
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器
 
．
（3）計算所需濃硫酸的體積約為
 
mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋．稀釋的操作方法是
 
．
（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是
 
（填字母）．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出C．定容時仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（6）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是
 
（填字母）．A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃

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同步練習(xí)冊答案