17．用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別中和pH值相等、體積相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，所消耗的鹽酸體積依次用V1、V2、V3表示，它們之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1＞V2=V3B．V1＞V2＞V3C．V1=V2=V3D．V1=V2＜V3

分析 一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，氨水的濃度大于其電離的氫氧根離子的濃度，pH值相等、體積相同的強(qiáng)堿消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同，據(jù)此分析．

解答 解：一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，氨水的濃度大于其電離的氫氧根離子的濃度，pH相同，即是溶液中氫氧根離子的濃度相同，則pH值相等、體積相同的強(qiáng)堿消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相同，由于氨水的濃度大，所以氨水消耗的鹽酸的體積大，即V1＞V2=V3；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和反應(yīng)，注意相同條件下，pH和體積均相同的氫氧化鈉和氨水，氨水的濃度大于氫氧化鈉，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中總的離子反應(yīng)方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入適量CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．
上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用．
（5）用高錳酸鉀測(cè)定草酸結(jié)晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，則該草酸晶體的純度為93.2%．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4•2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為126）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中和滴定盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定時(shí)左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管的液面
D．稱量氯化鈉固體，氯化鈉放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在天平的右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．TK時(shí)，向2.0L恒容器密閉容器中充入0.10molCOCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時(shí)間后到達(dá)平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
 t/s 0 2 4 6 8
 n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
下列說法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.022mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．反應(yīng)在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正＜v逆
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌谔幍淖帜福篍接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體；氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有氯氣產(chǎn)生，如果有氯氣產(chǎn)生，可觀察到濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）在二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)中，被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：1，如果將25mL12mol/L的濃鹽酸與足量二氧化錳充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況 的體積將D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L           D＜1.68L
（6）高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室可以用=高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下，配平并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．20℃時(shí)向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH變化如圖所示．此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．b點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c點(diǎn)：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A═H++HA-和HA-?H++A2-，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

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