【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

B. M點時生成的CO2為0.05mol

C. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. V1∶V2=1∶4

【答案】D

【解析】

酸性強弱順序為：，因此a曲線表示AlO2-的減少情況，發(fā)生的反應為；b曲線表示逐漸減少的情況，發(fā)生的反應為，同時c曲線表示逐漸增多；曲線d表示減少的情況，發(fā)生的反應為；曲線e表示逐漸增多，發(fā)生的反應為。

A項，根據(jù)上述分析可知a曲線表示的離子方程式為：，故A項錯誤；

B項，c曲線表示逐漸增多，M點處全部轉化為，并無氣體產(chǎn)生，故B項錯誤；

C項，根據(jù)反應方程式、，且圖中參與反應的濃度為的鹽酸體積均為50mL，可知原混合溶液中的和的物質(zhì)的量均為0.05mol，因此原混合溶液中的和的物質(zhì)的量之比為1：1，故C項錯誤；

D項，由b、c曲線關于y方向軸對稱可知，根據(jù)反應和鋁元素守恒可知，氫氧化鋁消耗的鹽酸的體積為150mL，所以，所以，故D項正確；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NA

C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數(shù)為0.04NA

D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）___；

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）__；

（3）氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）__；

（4）制備氫氧化鐵膠體（寫出對應的化學方程式）___；

（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：Ⅰ．（R代表取代基或氫）；

Ⅱ．甲為烴；Ⅲ．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2；請完成以下問題：

（1）CH3CH=CHCH3的名稱是_________，X中官能團的名稱是______________。

（2）A→B的化學方程式是________________________________________。

（3）D→E的反應類型為：______。

（4）下列有關說法正確的是_________。

a.有機物Y與HOCH2CH2OH互為同系物

b.有機物Z能發(fā)生銀鏡反應

c.有機物Y的沸點比B低

d.有機物F能與己二胺縮聚成聚合物

（5）寫出Z→W的化學方程式：____________________。

（6）Y的同分異構體中，含有酯基的有______種。

（7）高聚物H的結構簡式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

C. 常溫下，1L pH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10 NA

D. 7.8gNa2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應，轉移的電子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題

（1）寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式___；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①氧化鎂加入稀硫酸中___；

②氨水中加入稀鹽酸___；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。

（3）在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，其中含___個氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關系如圖所示。

(1)OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式為_________________、__________________。

(2)B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）： ① G → Q + NaCl ② Q + H2O →溶液X + H2 （電解時發(fā)生）③ Y + NaOH → G + Q + H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 （ ）

A. ZXGYQB. GYZQXC. GYQZXD. QGZYX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(NOx)是嚴重的大氣污染物，能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題�；卮鹣铝袉栴}

（1）利用甲烷催化可還原NOx，相關反應如下

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1

寫出常溫常壓下，甲烷完全燃燒的熱化學方程式：_______。

（2）在催化劑條件下，可發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個溫度下，向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應過程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。

①甲容器中，用NO表示5min內(nèi)反應速率為_____。

②T1___(填“＞”或“＜”)T2，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

③T2溫度時，該反應的平衡常數(shù)是_____L/mol(結果保留小數(shù)點后兩位)，與T2時相比，T1溫度時的平衡常數(shù)更___(填“大”或“小”)。

④乙容器達到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此時υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。

（3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關系：___。常溫下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出數(shù)學計算式)。

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