下列有關物質分類一定正確的是(　　)。

①強電解質：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽　②弱電解質：草酸、純堿、醋酸銨　③非電解質：液氨、二氧化硫、苯　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

A．①②③ B．①③ C．①④ D．②③

 

B

【解析】氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽均為強電解質，①正確；純堿、醋酸銨為強電解質，②錯誤；液氨、二氧化硫、苯為非電解質，③正確；CH2O2為甲酸，C2H4O2和C3H6O2可能為酸類，也可能為酯類、羥基醛類，④錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ℃，pH較小的是________溶液。

(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。

(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)， ________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷（解析版） 題型：填空題

(創(chuàng)新預測題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________________。

②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為______________________________。離子方程式是_______________________________。

③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42—性由強到弱的順序排列為_____________________________。

(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。________________________________。

②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。__________________________。

③鐵的還原性比銅強。

___________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是 (　　)。

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1

B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第1講物質組成性質分類練習卷（解析版） 題型：填空題

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明的發(fā)展具有特殊貢獻。請回答下列有關問題：

(1)硅原子的結構示意圖：________。

(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。

①長江三峽水泥大壩　②石英光導纖維　③陶瓷坩堝

④普通玻璃　⑤硅太陽能電池

A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④

(3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6 ℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl4中溶有液態(tài)雜質，若要得到高純度SiCl4，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第13講實驗方案的設計練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。

任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2均為止水夾，夾持裝置已略去)。

 

(1)E裝置中制取NO2的化學反應方程式是____________________________

____________________________________________。

(2)若NO2能夠被NH3還原，預期在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________。

(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為有以下三種可能：

①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；

②在此條件下，NO2的轉化率極低；

③______________________________________________________________。

(4)此實驗裝置中一個明顯的缺陷是__________________________________。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

(5)實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；

假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3：________________________________________________________。

(6)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換成Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝進行實驗。

 

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)________。

②實驗過程中，B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

 

(1)檢查裝置氣密性的方法是_______________________________________，

a的名稱是________，b的名稱是________；

(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式______________________________；

(3)C的作用是______________________________________，

D的作用是_______________________________________，

是否可以把C和D的位置對調并說明理由____________________________；

(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式______________________________；

(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象__________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是___________________________________

_________________________。

(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：42—

 

(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

 

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的____________________________________。

(4)已知：一定條件下，MnO4— 可與Mn2＋反應生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是

_________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是(　　)。

A．某物質溶液的pH>7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽

B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：

c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

 

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