17．相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)．二者比較，相等的是（　�。�
A．銅片消耗完所需時(shí)間B．反應(yīng)生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)D．反應(yīng)后溶液中硝酸銀離子的濃度

分析 銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，結(jié)合方程式判斷．

解答 解：銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
A．同質(zhì)量的銅反應(yīng)，由于硝酸濃度不同，反應(yīng)速率不同，反應(yīng)完的時(shí)間不同，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu～2NO2，銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu～2NO，反應(yīng)生成的氣體體積不同，故B錯(cuò)誤；
C．相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅失去電子數(shù)相同，所以氧化劑得到的電子數(shù)相同，故C正確；
D．銅物質(zhì)的量反應(yīng)全部反應(yīng)生成銅離子物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，所以銅離子濃度相同，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意守恒法應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然．將稀硝酸（HNO3濃度低于2mol•L-1）與過量金屬鎂緩和反應(yīng)放出氣體A，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入過量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种�，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測(cè)得的體積）（　　）
A．灼熱氧化銅變紅過程發(fā)生的反應(yīng)有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu
B．氣體A為H2；氣體B為NH3
C．氣體A與氣體B的體積比為1：2
D．在鎂與硝酸反應(yīng)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．CN-能與Ni2+形成[Ni（CN）4]2-配離子
（1）寫出Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8．
（2）CN-與Ni2+形成1個(gè)[Ni（CN）4]2-配離子，新形成4個(gè)σ鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．請(qǐng)從如圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）電源、電流表，與A、B兩極的正確連接順序?yàn)長→J→K→A→B→M．
（2）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑．簡述檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象用濕潤的淀粉-KI試紙放在B電極的管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接依序?yàn)椋簷z驗(yàn)氯氣的氧化性時(shí)B接D、E接C．測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積時(shí)A接G、F接H．
（4）若電解飽和食鹽水50mL，通電為t min時(shí)，測(cè)得產(chǎn)生的H2體積為 5.6mL（標(biāo)況），則此時(shí)溶液的pH為12．（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列操作中能使電離平衡H2O?H++OH-向右移動(dòng)，且溶液中c（H+）增大的是（　�。�
A．向水中加入K2CO3溶液B．向水中加入AlCl3固體
C．向水中加入NaHSO4溶液D．向水中加入NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③PH=11的氨水④PH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A．①和②混合溶液中：c（H+）不變
B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：溶質(zhì)只有NH4Cl
D．③和④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
B．CH3CH3+C12$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2+Cl+HCl
C．2CH3CH2OH+02$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H20
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
B．三氟化氮的電子式：
C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4-
D．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O?H2S+2OH-

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