根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是 （ ）
 
A．1molH2和0.5molO2所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量
B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
C．1molH2跟1/2molO2反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放能量一定是245kJ
D．2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)釋放能量490kJ
D

試題分析：依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol。A、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，1molH2 和0.5molO2所具有的總能量高于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量，故A錯(cuò)誤；B、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)放出能量，故B錯(cuò)誤；C、1molH2（g）與0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g），釋放能量245KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出熱量，所以1molH2（g）與0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l），釋放能量大于245KJ，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490KJ/mol，故D正確；故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6mol2?L-2
C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB
D．已知：
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出（g）+3H2（g）→（g）的△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知101kP時(shí)，1mol白磷（P4）固體完全燃燒生成P4O10固體，放熱2983.2kJ；而1mol紅磷（P）固體完全燃燒生成P4O10固體，放熱738.5kJ，據(jù)此判斷：
（1）紅磷一定條件下轉(zhuǎn)化為白磷是______（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；相同條件下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“強(qiáng)”、“弱”）；白磷一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，斷裂舊鍵所吸收的能量______（填“高”、“低”）于形成新鍵所放出的能量；
（2）紅磷、白磷的關(guān)系屬于______
①同系物②同分異構(gòu)體③同素異形體④同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，

則該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學(xué)鍵
C—H
O—H
C=O
H—H
 吸收熱量（kJ/mol）
a
b
c
d
則該反應(yīng)吸收或放出熱量為             kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，發(fā)生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng)， 反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO2的濃度為0.08mol/L，再過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍。
則 ① 前4s以H2O(g)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？②4s時(shí)，混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？③ 平衡時(shí)，CH4的濃度是多少？
（要求：寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)2013年12月2日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索�！伴L(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）。
已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
②H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
③H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
請(qǐng)寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
n(O2)(mol)
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。
（2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．容器內(nèi)顏色保持不變                  B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  D．容器內(nèi)密度保持不變
（3)為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO2的轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：① Cu(s)＋H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l) △H 1
②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H 2
③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2 (g) △H 3
④Cu(s)＋2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋H2 (g) △H4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（   ）
A．△H4＝△H 1＋×△H 2＋×△H 3 B．△H4＝△H 1＋×△H 2—×△H 3
C．△H4＝△H 1＋2×△H 2—2×△H 3 D．△H4＝2×△H 1＋△H 2＋△H 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =" -55.6kJ/" mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A．-67.7 kJ /molB．-43.5kJ /mol
C．+43.5 kJ/ molD．+67.7 kJ/ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋45.2 kJ·mol－1D．＋69.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-Q1
②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=-Q2
③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-Q3,常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫,放出的熱量是(　　)
A．0.4Q1+0.05Q2B．0.4Q1+0.1Q2
C．0.4Q1+0.05Q3D．0.4Q1+0.1Q3

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