一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）B（g）＋3C（g），下列四項(xiàng)中處于平衡狀態(tài)的是（  ）

 
正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率
A
v（A）＝2mol/（L·min）
v（B）＝2mol/（L·min）
B
v（A）＝2mol/（L·min）
v（C）＝2mol/（L·min）
C
v（A）＝1mol/（L·min）
v（B）＝2mol/（L·min）
D
v（A）＝1mol/（L·min）
v（C）＝1.5mol/（L·min）
 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃
700
830
1200
K值
1．7
1．0
0．4
 
A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)
B．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑
C．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，增加了0.1mol氨氣
D．在25min平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(　　)。

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（  ）

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大
C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（  ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在其他條件不變時(shí)，設(shè)某物質(zhì)在10℃時(shí)反應(yīng)速率為3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的3倍，那么50℃，反應(yīng)速率是（  ）

A．9mol·（L·s）－1 B．27mol·（L·s）－1
C．81mol·（L·s）－1 D．243mol·（L·s）－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2  mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO2為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6?5.3
B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號(hào)
 		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
 		平衡時(shí)體系
能量的變化
 
X2
 		Y2
 		XY3
 
甲
 		1
 		3
 		0
 		放出熱量：23.15 kJ
 
乙
 		0.9
 		2.7
 		0.2
 		放出熱量：Q
 
 
下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
B．容器乙中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

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