Question

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

Answer 1

C

銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應；Fe－2e^－===Fe^2＋，銅片上發(fā)生還原反應：2H^＋＋2e^－="==2H " 2H===H₂↑故A選項正確。
B選項中的條件相當于在鐵片上鍍鋅即電鍍池，鋅片上發(fā)生的反應為：Zn－2e^－===Zn^2＋，鐵片上發(fā)生的反應為：Zn^2＋＋2e^－===Zn，理論上ZnCl₂溶液的濃度不變，故B選項也正確。
Cu＋2FeCl₃===2FeCl₂＋CuCl₂，故C選項錯誤。Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑，向其中加入幾滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，則銅和鋅及電解質(zhì)溶液形成了原電池，發(fā)生原電池反應，加快了氫氣的放出速率，故D選項也正確。