把100g某NaOH溶液，其密度是1.22g/cm3，加熱蒸發(fā)濃縮后，留下溶液50mL時，其物質(zhì)的量濃度是8mol/L，原溶液的濃度是（　�。�
A、160 g/L
B、3.28 mol/L
C、4.88 mol/L
D、16%
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：
分析：蒸發(fā)過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)最終得到溶液濃度、體積計算出原溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=
m
ρ
、c=
n
V
計算出原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：8mol/L×0.05L=0.4mol，
蒸發(fā)過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則原溶液中含有0.4mol氫氧化鈉，
原溶液的體積為：V=
100g
1.22g/mL
=
100
1.22
mL=
1
12.2
L，
則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c=
0.4mol
1
12.2
L
=4.88mol/L，
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎知識的考查，掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式即可解答，注意明確溶液蒸發(fā)、稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙
 
  F
 

（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應
 

②D和G的水溶液反應
 

（3）檢驗G溶液中陽離子的操作
 
，將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在
 
 之間，驗證的簡單方法是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某油脂的結(jié)構(gòu)為，R1、R2、R3均不相同，關于該物質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、油脂在人體內(nèi)最終轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B、該甘油酯稱為混甘油酯
C、與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分
D、與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有四種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Na2O、Na2O2的說法正確的是（　�。�
A、它們都是堿性氧化物
B、兩種物質(zhì)中，陽離子與陰離子微粒數(shù)目比都是2：1
C、它們都能與水發(fā)生氧化還原反應
D、將它們分別投入酚酞試液中，具有相同的實驗現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�
A、溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性
C、若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（　�。�
A、硫酸，純堿，孔雀石
B、硝酸，燒堿，綠礬
C、冰醋酸，乙醇，醋酸鈉
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物是主要大氣污染之一，其常用的治理方法有以下兩種：
a．堿液吸收法：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用純堿溶液替代NaOH溶液，反應類似，有CO2放出．
b．氨催化還原法：NOx+NH3
催化劑
△
N2+H2O（未配平）
（1）硝酸工業(yè)尾氣中的NO2和NO的體積比必須調(diào)整到何值時，才能被Na2CO3溶液完全吸收？如何進行調(diào)整？
（2）若工廠每天排出aLNO2和bLNO，吸收這些氣體需cmol?L-1的Na2CO3溶液多少升？
（3）若用氨催化還原法處理上述尾氣，每天至少需NH3多少升？（以上氣體體積均在標準狀況下測定）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金．不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，如含錫量為
1
4
～
1
7
（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，受敲擊時能發(fā)出洪亮的聲音．
現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且最終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半．求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．

①由X、Y形成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的電子式：
 

②實驗室制備N單質(zhì)的離子反應方程式：
 

（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.8×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（3）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內(nèi)的l 個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．NH2OH 的水溶液呈弱堿性的原理與NH3的水溶液相似，用電離方程式表示NH2OH 在水溶液中顯堿性的原因
 
．
（4）“甲醇-空氣”綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反
應式
 
，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=
 
（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案