已知常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說法中正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3-
B、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較
專題：
分析：根據(jù)表中鹽的pH可以確定弱離子的水解程度，根據(jù)水解規(guī)律：越弱越水解，可以確定酸的酸性強(qiáng)弱，據(jù)此回答判斷即可．
解答： 解：根據(jù)表中鹽的pH，可以確定弱離子的水解程度：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，所以酸性順序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，
A、酸性順序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，弱酸制不出強(qiáng)酸，即H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3-不會發(fā)生，且次氯酸能將亞硫酸氫根離子氧化，故A錯誤；
B、向氯水中加入NaHCO3，可以和鹽酸反應(yīng)，此時(shí)氯氣的溶解平衡正向移動，即增大氯水中次氯酸的濃度，故B正確；
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，酸性順序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，pH最大的是HClO，故C錯誤；
D、NaHSO3溶液顯示酸性，亞硫酸氫根離子的水解小于電離，其中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）由反應(yīng)①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是
 
．
（2）寫出框圖中D、E的化學(xué)式：D
 
；E
 

（3）如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是
 
L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是
 
．（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）
（4）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10g?mol-1），在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重
 
g，并得到O2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把含有氧化鐵的鐵投入到足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解，經(jīng)分析，溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為10：7，則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、26.3%
B、73.7%
C、88.2%
D、95.1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B、+HNO3
濃H2SO4
50℃～60℃
+H2O
C、CH3CH=CH2+Br2→
D、CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
 D
 
 H
 
 G
 

（2）檢驗(yàn)物質(zhì)K所用的試劑和現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出I生成L的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子不可能共同處在同一平面上的是（　�。�
A、
B、HC≡C-C≡CH
C、CH2=CHCl
D、H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol氣態(tài)烴A最多和2molHCl加成，生成氯代烷B，1mol B與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯兩種元素的化合物．則A的分子式為（　�。�
A、CH4
B、C3H4
C、C3H6
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法錯誤的是（　�。�
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
C、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D、純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同
B、反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個△S＞0的反應(yīng)
C、1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

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