Question

室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（）

    A． Na₂S溶液中，2c（Na⁺）=c（S^2﹣）+c（HS^﹣）+c（H₂S）

    B． 強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH=8，則c（OH^﹣）﹣c（HA）=1，0×10^﹣8mol/L

    C． KAl（SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2﹣）＞c（K⁺）=c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

    D． 向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的總體積大于200ml

Answer 1

考點：  離子濃度大小的比較；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

分析：  A、根據(jù)鈉與硫物料守恒分析解答；

B、根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA）；

C、鋁離子是弱離子要發(fā)生水解，溶液呈酸性；

D、向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入100mlpH=2的醋酸溶液呈酸性，要使溶液呈中性酸的體積小于100ml．

解答：  解：A、根據(jù)鈉離子與硫的所有微粒物質(zhì)的量之比為2：1，所以c（Na⁺）=2c（S^2﹣）+2c（HS^﹣）+2c（H₂S），故A錯誤；

B、根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA），所以c（OH^﹣）﹣c（HA）=c（H⁺）=1.0×10^﹣8mol/L，故B正確；

C、鋁離子是弱離子要發(fā)生水解，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為：c（SO₄^2﹣）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），故C錯誤；

D、向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入100mlpH=2的醋酸溶液呈酸性，要使溶液呈中性酸的體積小于100ml，所以總體積小于200ml，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查離子濃度大小的比較，學(xué)生要根據(jù)鹽的水解，質(zhì)子守恒和物料守恒綜合分析判斷，難度中等．