15．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1000mol•L-1 的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為（　　）
A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL

分析 根據(jù)滴定管的使用方法和仰視和俯視產(chǎn)生誤差的具體情況進行解題，俯視讀數(shù)偏低，仰視讀數(shù)偏高．

解答 解：仰視凹液面的最低處時，看到的讀數(shù)偏大，如果讀數(shù)為1.00mL，實際小于1.00mL，假設(shè)為0.90mL；俯視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，由凹液面的最低處讀數(shù)為11.00mL，實際比11.00mL大，假設(shè)12.00mL，所以傾出液體的體積是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，
所以A正確，
故選A．

點評 本題考查滴定管的使用，難度不大，注意讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數(shù)時利用假設(shè)數(shù)值的方法進行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A．（m-0.1）gB．（m-0.8）gC．（m-1.2）gD．（m-1.6）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．海洋蘊藏著豐富的資源，以海水為原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl2、Br2等．下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③Ba（OH）2，這3種試劑添加的合理順序是③①②（填序號）．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．
電解所得的鎂蒸氣需在特定的環(huán)境中冷卻，不能用CO2作冷卻劑的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化學(xué)方程式表示）．
（4）上述流程沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是C
A  化合反應(yīng)B  分解反應(yīng)   C  置換反應(yīng)    D  復(fù)分解反應(yīng)
（5）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)，生成溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請書寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鈣加入過量的鹽酸CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
鋅粉與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+=H2↑+Zn2+
鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C．用水可以鑒別乙醇、甲苯和溴苯
D．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有一定量pH=4的雨水和生鐵片．實驗時觀察到：開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面．下列說法正確的是（　�。�
A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
C．墨水液面回升時，碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某酸的結(jié)構(gòu)簡式為CnH2n+1COOH，0.568g該酸恰好與20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則n值等于（　�。�
A．2B．14C．17D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NH3是重要的化工原料．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：4x NH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6x H2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①指出氮氧化物對環(huán)境造成的危害造成光化學(xué)煙霧．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗．

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是有大量白煙生成，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的液體吸入B瓶中，溶液的顏色變?yōu)榧t色．
（3）實驗室在高溫條件下用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，其產(chǎn)物之一是氮氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是（　�。�
A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標準狀況下，11.2L M氣體分子的質(zhì)量為16 g，則M氣體的摩爾質(zhì)量是32
D．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們均含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1

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