一定量的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)（后期加熱），得到對(duì)氫氣的相對(duì)密度為28的混合氣體，該氣體通過水后，體積縮小了
1
3
，則混合氣體中含NO2的體積百分含量為（　�。�
A、85.5%
B、66.7%
C、33.3%
D、27.4%
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：對(duì)氫氣的相對(duì)密度為28的混合氣體，平均分子量為56，濃硝酸與足量的銅反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO2分子量為46，NO分子量為30，所以，此時(shí)存在2NO2?N2O4，即混合氣體是：NO2、N2O4、NO，設(shè)生成1mol混合氣體，三者的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，根據(jù)
物質(zhì)的量以及平均摩爾質(zhì)量列式，結(jié)合氣體通過水后，體積縮小了
1
3
計(jì)算xmol、ymol、zmol．相同條件下，體積百分含量等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：濃硝酸與足量的銅反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)生成的氣體NO2分子量為46，NO分子量為30，得到對(duì)氫氣的相對(duì)密度為28的混合氣體，平均分子量為56，說明此時(shí)存在2NO2?N2O4，即混合氣體是：NO2、N2O4、NO，設(shè)生成1mol混合氣體，三者的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，x+y+z=1mol①，平均相對(duì)分子質(zhì)量為56，得46x+92y+30z=56②，氣體通過水后，體積縮小了
1
3
，即最后氣體體積為
2
3
，N2O4相當(dāng)于2個(gè)NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，相當(dāng)于NO2和N2O4與水反應(yīng)生成NO，3個(gè)NO2生成1個(gè)NO，即：，
(x+2y)
3
+z=
2
3
③，聯(lián)①②③解得：x=y=z=
1
3
mol，則混合氣體中含NO2的體積百分含量為
1
3
≈33.3%，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氮的化合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意隱含條件2NO2?N2O4為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（填數(shù)字表達(dá)式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
（填字母）
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸 b．加熱c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
 
V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
 
υ醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，兩個(gè)相同容積的容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　　）　
①分子數(shù)②原子數(shù)③質(zhì)子數(shù)④質(zhì)量⑤密度⑥物質(zhì)的量．
A、①②B、②③⑤
C、②③⑥D、①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開并使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔
H．靜置，分層
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確操作步驟順序是
 

（2）選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面的物質(zhì)轉(zhuǎn)換圖，下列說法不正確的是（　　）
A、Na2CO4是一種鹽，其中碳為+6價(jià)
B、X溶液中可能含兩種鹽
C、該過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、NaHCO3與鹽酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的液體
125.000.5026.8026.30
225.00   
325.005.0031.3426.34
（1）用
 
式滴定管盛裝0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．右圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為
 
mL，滴定結(jié)束時(shí)滴定管中剩余液體的體積
 
25.20mL．（填“＜”或“＞”或“=”）
（2）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑．
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果
 
．（填“偏低”或“偏高”或“無影響”）
（5）對(duì)于pH=4的NH4Cl溶液，寫出其顯酸性的原因
 
（用離子方程式表達(dá)），對(duì)其中各離子濃度從大到小排序
 
，該溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
，若將其用水稀釋十倍，則其pH
 
5（填“＜”或“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是單質(zhì)，A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素，X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物；
①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；E→C
 

②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是
 

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時(shí)間后，假定溶質(zhì)不擴(kuò)散，則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）通常情況下，若A為淡黃色固體：
①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②將C通入溴水中的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將PH=2的CH3COOH與PH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的離子濃度大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；E中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由
 
（填有機(jī)物名稱）通過
 
（填反應(yīng)堆類型）制備．
（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式是
 
．
（4）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
①含有3個(gè)雙鍵  ②分子中只含1種化學(xué)環(huán)境氫原子  ③不存在甲基
（5）下列說法正確的是
 
．
①B屬于石油裂解氣的主要成分之一  ②D與乙醛的分子式相同  ③E是某種蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物  ④F可以發(fā)生酯化反應(yīng)．

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