Question

為了測定混有少量KCl雜質的明礬KAl（SO₄）₂?nH₂O的純度，同時測定n的值，按下列流程進行實驗：

（1）稱量樣品需用托盤天平，下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是______．
A、稱量前先調節(jié)托盤天平的零點
B、稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C、潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D、用托盤天平可以準確稱量至0.01克
E、稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中
（2）判斷已脫水至恒重的方法是______
A、長時間加熱　　　　　　　　　　B、兩次稱量的質量必須一樣
C、觀察有水蒸氣不再冒出　　　　　D、兩次稱量的質量差不超過0.1g
（3）在加熱結束后，冷卻固體的操作為______；
（4）A溶液是______（填化學式），判斷A溶液是否足量的方法是______；
（5）通過實驗，測得明礬化學式中n值為12，則明礬的純度為______%．（已知KAl（SO₄）₂?12H₂O的式量為474）

Answer 1

解：（1）A、用托盤天平稱量藥品質量時，要先調節(jié)托盤天平的零點，使左右平衡，故A正確；
B、稱量時應將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，故B正確；
C、使用托盤天平時，無論稱量任何藥品都要放在質量大小相等的紙片上或小燒杯中，不能直接放在托盤上稱量，故C錯誤；
D、托盤天平精確到0.1，只能粗略稱量，故D錯誤；
E、稱量完畢，為防止砝碼生銹，應把砝碼放回砝碼盒中，故E正確．
故答案為：C、D；
（2）A、藥品不能長時間加熱，否則會使藥品分解而變質，故A錯誤；
B、稱量時一定會存在誤差，兩次稱量的結果不可能一樣，故B錯誤；
C、加熱至一定程度時，不能看見有氣體生成，不能作為判斷的依據，故C錯誤；
D、當兩次稱量的質量差不超過0.1g時，可認為加熱至恒重，完全脫水，故D正確．
故答案為：D；
（3）為防止固體吸收空氣中的水而重新生成結晶水合物，應在干燥管中冷卻，注意用坩堝鉗夾持，
故答案為：用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻；
（4）檢驗樣品的純度，可加入氯化鋇溶液，根據生成硫酸鋇的質量測定樣品的純度，判斷溶液是否足量的方法是靜置給上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產生，
故答案為：BaCl₂（其它試劑只要合理也可以）；靜置給上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產生；
（5）干燥后生成硫酸鋇的質量為m₂g，則硫酸鋇的物質的量為=，則KAl（SO₄）₂?12H₂O的質量為
=，所以明礬的純度為=%．

故答案為：%．
分析：（1）使用托盤天平時，無論稱量任何藥品都要放在質量大小相等的紙片上或小燒杯中，不能直接放在托盤上稱量，托盤天平精確到0.1，只能粗略稱量；
（2）當兩次稱量的質量差不超過0.1g時，可認為加熱至恒重，完全脫水；
（3）為防止固體吸收空氣中的水而重新生成結晶水合物，應在干燥管中冷卻；
（4）檢驗樣品的純度，可加入氯化鋇溶液，根據生成硫酸鋇的質量測定樣品的純度，判斷溶液是否足量的方法是靜置給上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產生；
（5）根據生成硫酸鋇的質量計算明礬的質量，從而計算樣品的純度．
點評：本題考查物質的組成和含量的測定，題目較難，本題注意實驗的原理和操作方法的注意事項．