Question

如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：
（1）為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碘酸鉀，可用KI-淀粉溶液和稀鹽酸做試劑進(jìn)行檢測．加入KI-淀粉溶液和稀鹽酸后，若鹽中含有碘酸鉀，則會發(fā)生如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，生成的I₂遇淀粉變藍(lán)．在上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．
（2）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2ml二氧化碳?xì)怏w．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）在反應(yīng)KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O中，KIO₃中I元素的化合價由+5價降低到0價，化合價變化的數(shù)目為5，KI中I元素的化合價由-1價升高到0價，化合價的變化的數(shù)目為1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I₂，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等可知，5：1；當(dāng)有1molKIO₃反應(yīng)時，有5mol5KI被氧化，所以反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，
故答案為：5：1；
（2）10克此鹽中含有mg碳酸鈣，
根據(jù)反應(yīng)方程式計算：
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
  100g               22.4L
   m                 67.2×10^-3L
m=

100g×67.2×10-3L

22.4L

=0.3g，
0.3g中含鈣元素的質(zhì)量為0.3g×

40

100

=0.12g，
此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.12g

10g

×100%=1.2%，
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.2%．