Question

【題目】25℃時(shí)，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是

A．Ka = B．V= C．Ka = D．Ka =

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：若酸堿恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，實(shí)際上混合溶液的PH=7，說明醋酸過量，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，根據(jù)電荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），所以c（Na＋）=c（CH3COO－）=（0.1×20）÷（20+V），c（H＋）=c（OH－）=10-7mol/L，根據(jù)原子守恒，c（CH3COOH）=[0.1（V-20）]÷（20+V），Ka=[c（H＋）×c（CH3COO－）]÷c（CH3COOH ）=，答案選A。