COCl2（g）CO（g）+Cl2（g） △H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度

④擴(kuò)大容器體積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省柳州市高三10月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個(gè)，下列說(shuō)法正確的是

A. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

B. Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成

C. X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Z<W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是

①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-的個(gè)數(shù)是0.3NA；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量就是1 mol HCl分子的質(zhì)量；⑥1mol SO2的體積是22.4L。

A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤⑥ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4 （g） △H＜0。一段時(shí)間后均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是

A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是

A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是

A．H2S2H＋＋S2 B．KHSO4K＋＋H＋＋SO

C．Al（OH）3Al3＋＋3OH D．HClO===H＋＋ClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答問(wèn)題

（1）NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng) 。

（2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為 。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比 。

（3）已知下面三個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

①根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順序 。

②寫(xiě)出氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4的離子反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．向渾濁石灰水中加入鹽酸：OH－＋H＋=H2O

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋=BaSO4↓＋H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為 mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 g。

（2）該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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