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下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A、為使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
B、用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上
C、為加速固體物質的溶解只能采用加熱的方法
D、為增大氣體物質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．過濾時應避免濾紙破損；
B．酒精燈外焰溫度較高，可用外焰加熱；
C．可用攪拌的方法加速溶解；
D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低．
解答： 解：A．過濾時不能用玻璃棒攪拌，避免濾紙破損，故A錯誤；
B．酒精燈外焰溫度較高，可用外焰加熱，故B正確；
C．可用攪拌的方法加速溶解，加熱不一定能促進溶解，如氣體，故C錯誤；
D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低，加熱不能增大溶解度，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、加熱以及溶解等操作，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握操作的可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產物，現有下列轉化關系：淀粉
H2O/H+
△
A
酒化酶
B
Cu
△
C
（1）寫出A的分子式
 
．
（2）B→C的化學反應方程式為：
 
．
（3）已知B物質與乙酸在濃硫酸存在下加熱能產生一種有香味的物質，請寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）．制作電器及其他儀器產品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純．
表：幾種物質形成沉淀時的pH
物質Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時的pH7.62.75.74.7
完全沉淀時的pH9.73.78.57.3
（1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為
 
；金、銀以單質的形式沉積在電解槽
 
（填“陽極”或“陰極”）的槽底．
（2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同學設計了如下除雜流程：
①試劑a最好選用
 
（填寫序號），加入試劑a的目的是
 
．
a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
②操作①是
 
，根據上表數據分析，除雜方案中能夠除去的雜質金屬陽離子是
 
（填化學式）．
II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染．某化工廠產生的廢水（pH=2.0，密度為1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol?L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數據如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（1）你認為往廢水中投入
 
（填字母序號）沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是重要的有機化工原料．下列關于乙烯的有關說法中不正確的是（　�。�
A、一種植物生長調節(jié)劑
B、易燃
C、能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、與甲烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬（ FeSO4?7H2O ）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：
（NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓．其流程如圖1所示：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是
 
．
（2）結晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶．應加熱到
 
時，停止加熱．
（3）過濾是用如圖2所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是
 
．
（4）用無水乙醇洗滌的目的是
 
．
（5）產品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①本實驗的指示劑是
 
．（填字母）
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②產品中Fe2+的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，當關閉K時，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=mL，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9mL，試回答：

（1）B中X的轉化率α（X）B為
 
．
（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）A
 
 n（Z）B （填＜、＞、或=）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
升（用含m的代數式表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是
 
（選填）
a．升高溫度  b．降低溫度 c．充入稀有氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為
 
．
未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
 
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
 
、
 
．B中的現象是
 
，由此可知濃硫酸具有
 
性．
（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ測定鐵的質量分數
（5）裝置C的作用
 
；D的作用
 
；待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質量分數為
 
（用含m、b的表達式表示）；整個實驗裝置是否需要改進，若需要，如何改進？并簡述理由
 
（若不需改進可不回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質鑒別或檢驗的說法中，正確的是（　　）
A、利用焰色反應鑒別NaHCO3和Na2CO3
B、利用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和氯化鈉溶液
C、滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解，則原溶液中一定含SO42-
D、向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中一定含Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為aTiO2+bCl2+eC
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aTiCl4+eCOⅠTiCl4+2Mg
 1220～1420K 
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Ti+2MgCl2Ⅱ
關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（　�。�
①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑；
②C、Mg在兩個反應中均被還原；
③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；
④a=1，b=e=2   
⑤每生成19.2g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8mol e-．
A、①②④B、②③④
C、②⑤D、③④

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