Question

17．將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電子，裝置如圖所示．此電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e^-═Mg²⁺
• B． 鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理
• C． 該電池的內(nèi)電路中，陽離子向負(fù)極遷移
• D． Al作原電池負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

Answer 1

分析 該裝置中，鋁易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H₂O=3H₂↑+2NaAlO₂，內(nèi)電路中通過離子的定向移動形成電流，以此解答該題．

解答 解：A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為 Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故A錯誤；
B．鋁片表面的氧化膜氧化鋁為兩性氧化物也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故B正確；
C．該電池的內(nèi)電路中，陽離子向正極遷移，故C錯誤；
D．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）₃白色沉淀生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及電流的形成原因來分析解答，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子的難易程度判斷正負(fù)極，為易錯點，題目難度中等．