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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），則此反應可表示為

A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C

C．3A+2B=C D．2A+3B=4C

【答案】A

【解析】由題意知，在密閉容器中A與B反應生成C，2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），因此，

v（A）：v（B）：v（C）=3：2：4，因為速率之比等于化學計量數之比，所以該反應的化學方程式為：3A+2B=4C，A正確，選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡單原子的原子結構可用如下圖的表示方法形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是 （ ）

A. ①②③為同種核素

B. ①②③互為同位素

C. ①②③是三種化學性質不同的粒子

D. ①②③三種的質量數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是( )

A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是（ ）

A. HF B. CO2 C. CH4 D. C12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中常用到下列物質，其中屬于純凈物的是 (　　)

A. 降溫用的冰水共存物 B. 做飯用的不銹鋼鍋

C. 餐飲用的可口可樂 D. 消毒用的碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，回答下列問題：

（1）物質X的化學式為________，操作1的名稱：________

（2）寫出A中主要成分的化學式：_____，在A中加入Y的離子方程式為：__________________

（3）工業(yè)廢水中加入X所發(fā)生的離子方程式為：__________________________________；是否氧化還原反應____________(填“是”或“否”），如果是氧化還原反應，發(fā)生還原反應的是：______________（若非氧化還原反應則說明理由）。

（4）操作中的操作3是：___________、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質一般情況下不能用單質直接化合而制得的是

A. SO3 B. NaCl C. NO D. CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子。現以鹵塊為原料按如下流程進行生產，以制備金屬鎂。

本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

8.3

10.0

沉淀完全

3.7

9.6

9.8

11.1

*Fe2+氧氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 請回答以下問題：

（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施有 __________________________ (任寫一條)。

（2）步驟②中NaClO的電子式為__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________

(用離子方程式解釋)。

（3）常溫時，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當溶液pH=10.0時，溶液中的c(Mg2+)=___________。

（4）若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________。

（5）步驟⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl氣流中進行，其原因是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是( )

A. CO B. NO2 C. SO2 D. NO

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