Question

（13分）（1）利用反應6NO₂＋8NH₃  7N₂＋12 H₂O可處理大氣中的污染物NO₂。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是       L。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)        ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)         ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
則反應NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol^-1。
（2）物質A~E都是中學化學中常見的物質，它們可發(fā)生如圖所表示的反應：

在以上反應中（用序號填空）：屬于氧化還原反應的是            ；屬于復分解反應的是            。反應③的離子方程式為                         ：
若以反應⑦設計一個原電池，則原電池的負極材料應為       。

Answer 1

（1）6.72 －41.8   （2）①②⑦；③④⑤     CuO＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂O    鐵

試題分析：（1）根據(jù)反應6NO₂＋8NH₃  7N₂＋12 H₂O可知，6molNO₂參加反應轉移24mol電子，因此轉移1.2mol電子發(fā)生反應的NO₂為0.3mol，體積為6.72L。根據(jù)蓋斯定律知(①-②)得目標反應，因此ΔH=(-196.6 kJ·mol^-1+-113.0 kJ·mol^-1)=-41.8 kJ·mol^-1。
（2）根據(jù)圖示可知A為Cu，B為CuCl₂，C為Cu(OH)₂，D為CuO，E為CuSO₄。所以屬于氧化還原反應的為①②⑦，屬于復分解反應的為③④⑤，反應③的離子方程式為：CuO＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂O，反應⑦為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，所以鐵做負極材料。
點評：本題綜合性強，但是考點比較基礎，是高考的熱點習題。