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11．某興趣小組設計“氯氣與金屬鈉反應”的裝置．實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃
燒，并產生大量白煙．以下敘述錯誤的是（　�。�
A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰和白煙
B．白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C．玻管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環(huán)境
D．根據管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

分析 氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應．

解答 解：A．鈉著火燃燒產生黃色火焰，故A錯誤；
B．氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，所以白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成，故B正確；
C．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，故C正確；
D．氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，可根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氯氣的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中進行下列反應：M （g）+N （g）?R （g）+2L．此反應符合右面圖象，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．正反應放熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是氣體
C．正反應放熱，L不是氣體D．正反應吸熱，L不是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，屬于鹽類的是（　　）
A．Na2OB．CaCO3C．Ca（OH）2D．C2H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．電解質  石墨B．膠體   分散系C．混合物   漂白粉D．堿性氧化物  CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH═Na++O2-+H+B．MgCl2═Mg2++Cl22-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NH4NO3═NH4++NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2ClB．硫原子的結構示意圖：
C．過氧化鈉的電子式：D．中子數為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如下：
+CH3COOH$\stackrel{△}{?}$+H2O
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：
物質熔點沸點溶解度
乙酰苯胺114.3℃305℃微溶于冷水、易溶于熱水
苯胺-6℃184.4℃微溶于水
醋酸16.6℃118℃易溶于水
實驗步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL（0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少許鋅粉，依照上圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計讀數在105℃左右，小火加熱回流至反應完全．
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾（一種快速過濾方法）、洗滌，得到粗產品．
步驟4：將步驟3所得粗產品進一步提純后，稱得產品質量為10.8g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，所選儀器a的最佳規(guī)格是B（填序號）．
A.25mL       B.50mL       C.100mL        D.250mL
（2）實驗中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中，控制溫度計讀數在105℃左右的原因是溫度過低不能蒸出反應所生成的水或溫度過高未反應的乙酸蒸出．
（4）判斷反應已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加．
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．
（6）步驟4中粗產品進一步提純，該提純方法是重結晶．
（7）本次實驗的產率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使甲醚在制藥、燃料、農藥等化學工業(yè)中有許多獨特的用途．
已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.81.24？
①平衡時，c（CH3OCH3）等于1.6 mol•L-1，反應混合物的總能量減少40 kJ．
②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH，請在下圖中畫出CH3OH的濃度的曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數1.71.11.00.60.4
830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列說法不正確的是（　�。�
A．4 s時c（B）為0.38 mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為2.5

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