下列物質(zhì)的分類正確的是

堿

酸

鹽

堿性

氧化物

酸性

氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省淄博市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5 ；

②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和氣體；

③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3；

④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B中所裝試劑是 ；

E中冷水的作用是 。

（2）F中堿石灰的作用是 。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過 （填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①迅速稱取1.00 g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

④重復(fù)②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。

已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省龍海市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是

A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

C．NH4Cl = NH3 + H+ + Cl- D．HNO3 = H+ + NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(s)＋2B(g)2C(g)在一密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，一定能增大反應(yīng)速率的是

A．增加A物質(zhì)的量 B．降低溫度

C．壓縮反應(yīng)容器體積 D．消耗掉部分B物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是 ；

2.0molH2O的質(zhì)量是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．NaHCO3=Na++HCO3- B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；

③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V1mL；

⑤重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗稀硫酸為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時(shí)，停止滴定。

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（3）上述操作步驟中錯(cuò)誤的一步是 (填步驟編號(hào))。由此造成的測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為 mL。若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則所測溶液濃度會(huì) 滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常，則所測溶液濃度會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

第三次

20.00

3.00

30.00

第四次

20.00

2.00

27.00

請(qǐng)計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組比較中,前者比后者大的是

A．25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

B．25℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C．25℃時(shí)，同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力

D．25℃時(shí)，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可以大量共存的離子組是

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+

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