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已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1mol NH3。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達到平衡時，NH3的質量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為
A．5，21B．3，13C．2，8 D．1.5，6.5
A
考查等效平衡的判斷。由于是等溫等壓下的平衡，所以只要滿足氫氣和氮氣的物質的量之比是4︰1即可。即。又因為放出熱量46.2kJ這說明反應中必須消耗氮氣0.5mol，即生成氨氣是1mol。因此平衡時容器中氨氣的物質的量是3mol，所以最初氮氣的物質的量是2mol×3＝6mol，即x＋1＝6mol，所以x＝5，則y＝21，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭氣化時發(fā)生的反應為：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
則煤氣化反應的△H＝         。
②煤氣化反應的平衡常數(shù)表達式K＝    ，溫度升高，平衡常數(shù)          。
（2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的平衡轉化率為75%。
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）＝                。
②反應達平衡后充入適量氫氣并維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．常溫下等體積PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na+）> c（CH3COO-）
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

測得某反應A+B2C在不同溫度下的平衡常數(shù)：
               溫度
500C
800C
K
100
400
又測得溫度t時，反應2C A+B的平衡常數(shù)為0.05，可推知t的范圍是（     ）
A. t＜500C      B. t＞800C         C. 500C＜t＜800C       D. 無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N2和 H2，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)
A．N2的轉化率B．混合氣體的密度
C．H2的體積百分含量D．密閉容器內的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應限度的敘述不正確的是(     )
A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經停止
B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等
C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變
D．不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關說法正確的是(　　)
A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉化率
C．單位時間內生成CO和Cl2的物質的量之比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容密閉容器中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) （正反應放熱），若把容器置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色、②氣體平均相對分子質量、③質量、④壓強、⑤密度中不變的是（  ）
A．③⑤　　　　B．③④　　　C．②④　　　　D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ）
A．減小壓強B．縮小體積C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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