根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（   ）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+ 3 B(g) 2 C（g）達到平衡的標(biāo)志是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．A、B、C的濃度均相等

C．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mo1B

D．A、B、C的分子數(shù)之比為l：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（     ）

A．常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3所含共價鍵的數(shù)為3NA

C．標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

請回答下列問題：

⑴加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________，_______ _。

⑵甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學(xué)方程式為_______________________________________；

②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為______________ _。

⑶H2O2的作用是____________________________________________________。

⑷除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

⑸已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(    )

A．0.1 ( b – 2a )  mol/L      B．10 ( 2a – b )  mol/L

C．10 ( b – a )  mol/L        D．10 ( b – 2a )  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是   （   ）
   A．向氫氧化鈉溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH－＝ Cl－ +ClO－ +H2O

B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

D．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4－ +2Cl－ +16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

 A．1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA

D．32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：  

50 mL鹽酸

50 mL鹽酸

50 mL鹽酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO2) (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

則下列分析推理不正確的是                                                 

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量

D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中還有SO，那么c(SO)應(yīng)為(　　)

A．0.1 mol/L     B．0.3 mol/L    C．0.15 mol/L    D．0.5 mol/L

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