19．四個試管中都裝有5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol•L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水
C．30℃，4mL硫酸，3mL水D．30℃，5mL硫酸，2mL水

分析 根據(jù)溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響，溫度的影響比濃度對反應(yīng)速率的影響更大，所以先看溫度，再看濃度．

解答 解：溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度對反應(yīng)速率的影響更大，所以溫度越高，速率越大；溫度相同時，濃度越大速率越大；30℃，5 mL硫酸，2 mL水時溫度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和Na2S2O3濃度最大，所以速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故D符合題意，
故選D．

點評 本題考查了溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響，注意溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度對反應(yīng)速率的影響更大，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（　�。�
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A．△H=+488.3 kJ•mol-1B．△H=-244.15 kJ•mol-1
C．△H=-977.6 kJ•mol-1D．△H=-488.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸；
（2）該學(xué)生需要量取2.7 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管 加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1---2厘米處
（4）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
C．定容時仰視讀數(shù)
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將下列有機(jī)物的編號填入相應(yīng)的物質(zhì)類別的空格中
①CH3-C≡C-CH3②．C8H18③CH3CH2CH2Br   ④C8H16⑤．⑥
屬于酸的是⑥、屬于烷烴的是②⑤、屬于鹵代烴的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．誤食少量含有重金屬（Cu2+）的食物會使人中毒，可服用下列哪種物質(zhì)緩解中毒程度（　�。�
A．生雞蛋清B．食鹽水C．糖水D．白醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，氧化劑HNO3，被氧化的元素是Cu，還原產(chǎn)物是NO，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氫氧化鋁與鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鐵溶于氯化鐵溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．氨氣溶于醋酸：H++NH3═NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)溶于水中，化學(xué)鍵不發(fā)生改變的是（　�。�
A．氧氣B．氯化氫C．氯化鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的一種方法是把被保護(hù)金屬作為陽極，而另一比其更活潑的金屬作為陰極
B．某一定條件下自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，若△S＜0，則該自發(fā)反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
C．改變條件，使化學(xué)平衡往正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
D．對于反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），減小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變

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