有A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一種.
(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有A鹽溶液呈藍色.
(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸,則B鹽溶液有沉淀產生,C鹽溶液有無色無味氣體產生.根據(jù)(1)(2)實驗事實回答下列問題.
(1)A、B、C、D的化學式分別為:A:______,B:______,C:______,D:______
(2)寫出C鹽和鹽酸反應的離子方程式:______
寫出A鹽和D鹽反應的離子方程式:______
寫出B鹽和D鹽反應的化學方程式:______.
解:由于是可溶性鹽,所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性,根據(jù)鹽類物質溶解性情況可知:Ba2+不能和SO42-、CO32-結合,而只能和NO3-、Cl-,Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結合,而只能和NO3-結合,則一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和CO32-結合,所以為CuSO4,Na+對應CO3 2-為Na2CO3.即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3;由于A鹽是藍色的,所以A為CuSO4;四支試管加入鹽酸,B有沉淀,則B溶液為AgNO3;C生成無色氣體,則為二氧化碳,即C為Na2CO3,所以D為BaCl2,
(1)因A為CuSO4;B為AgNO3;C為Na2CO3;D為BaCl2;故答案為:CuSO4;AgNO3;Na2CO3;BaCl2;
(2)Na2CO3與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,故答案為:CO32-+2H+═H2O+CO2↑;
CuSO4和BaCl2反應:CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,故答案為:Ba2++SO42-═BaSO4↓;
AgNO3和BaCl2反應:2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO3)2,故答案為:2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO3)2.
分析:給出八種離子形成四種可溶性鹽,這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質,之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除,從而最終確定,如Ba2+不能和SO42-、CO32-結合,而只能和NO3-、Cl-;Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結合,而只能和NO3-結合,則一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和CO32-結合,所以為CuSO4;Na+對應CO3 2-為Na2CO3.即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3.然后根據(jù)實驗現(xiàn)象得出各自對應的物質并回答問題.
點評:多種離子的物質構成首先根據(jù)限制條件推斷可能的物質存在,進一步通過實驗來進行物質的對應關系的確認.